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tp reaction d'esterification



  1. #1
    -yakari-

    tp reaction d'esterification


    ------

    Bonjour,

    Voici le mode opératoire d'un TP de réaction d'estérification sur lequel je dois plancher et j'aimerais que quelqu'un me précise ce que signifie ce qui est en gras :

    On introduit dans 1 ballon monocol muni d'un système de distillation azéotropique (appareil de Dean & Stark) surmonté d'1 réfrigérant 0.10 mole d'acide adipique, 40 mL de butanol, 20 mL de toluène, 0.15 mL d’acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponce. Le D&S est recouvert de coton et de papier alu puis le mélange est chauffé afin d'obtenir la distillation de l'azéotrope (eau + toluène). Lorsqu'elle est terminée (le volume d'eau récupéré reste constant), le chauffage est maintenu 5 min puis le ballon est laissé refroidir jusqu'à T ambiante. Enfin le mélange réactionnel est repris par de l’éther lavé par NaHCO3 jusqu'à pH basique puis par NaCl. La phase orga est séchée...etc

    Le solvant de la réaction est avant, le toluène, du coup je ne vois pas pourquoi on reprend le mélange à l'éther et le choix de l'éther est-il en rapport avec son point d'ébullition particulièrement bas...

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    bust3r

    Re : tp reaction d'esterification

    L'ester est certainement plus miscible à l'éther qu'au toluène (cf coefficient de partage)

  3. #3
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : tp reaction d'esterification

    Bonjour

    Le toluène et l’éther sont miscible, donc ce n'est pas ça.

    On prend ce solvant parce qu'il faut séparer l'ester en fin de réaction, donc autant prendre un solvant avec une température d'ébullition très éloignée de ce que l'on est censé récupérer.

  4. #4
    Pr.Alb.Hofmann

    Re : tp reaction d'esterification

    Oui c'est justement pour cela qu'on prend l'ether car son P°Eb permet de l'eliminer au rotavapor avant distillation sous pression réduite

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