Salut à tous ! Encore quelques problèmes en chimie (eh oui j'en bave en ce moment)
QCM :
La réaction entre H3AsO4 et ClO- est totale
La réaction entre H2CO3 et ClO- est négligeable (qu'est ce que c'est négligeable ?)
La constante d'équilibre de la réaction entre H3AsO4 et BO2- est 10^7. (J'ai pas la concentration en H3O+)
Données : H3AsO4/H2AsO4- (pka=2,2) H2CO3/HCO3- (pKa=6,4) HClO/ClO- (pKa=7,5) et HBO2/BO2- (pKa=9,2)
Merci d'avance
H3AsO4 est un acide moyennement fort vu que son pKa est petit. Il es donc capable de céder son proton à la base ClO-, puisque l'acide correspondant a un pKa supérieur. La réaction est totale.
Une réaction est négligeable quand elle est complète à moins de 1%, et ici quand les deux pKa sont distants de plus de 2. Ce n'est pas le cas de H2CO3 et HClO, qui n'ont que 1,1 de différence.
Comme il y a exactement 7 de différence ntre les deux pKa de HBO2 et H3AsO4, la constante d'équilibre est exactement 10^7.
Merci pour ta réponse ! j'ai bien compris les deux dernières réponses mais j'ai du mal avec la 1ère. Un acide moyennement fort ? Pourtant dans mon cours il est écrit que si un acide a son pKa compris entre 0 et 14 alors il est faible...
Merci encore
C'est une question de point de vue.
Une échelle qui va de 0 à 14 définit un très grand intervalle. Moi je dirais qu'un acide dont le pKa est inférieur à 3 est faible, certes, mais qu'il peut encore être qualifié de moyennement fort. Il n'est pas complètement dissocié, certes, mais son taux de dissociation est bien supérieur à 10%.
