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Acides/Bases



  1. #1
    Draxx

    Acides/Bases


    ------

    Salut à tous ! Encore quelques problèmes en chimie (eh oui j'en bave en ce moment )
    QCM :
    La réaction entre H3AsO4 et ClO- est totale
    La réaction entre H2CO3 et ClO- est négligeable (qu'est ce que c'est négligeable ?)
    La constante d'équilibre de la réaction entre H3AsO4 et BO2- est 10^7. (J'ai pas la concentration en H3O+ )

    Données : H3AsO4/H2AsO4- (pka=2,2) H2CO3/HCO3- (pKa=6,4) HClO/ClO- (pKa=7,5) et HBO2/BO2- (pKa=9,2)

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Acides/Bases

    H3AsO4 est un acide moyennement fort vu que son pKa est petit. Il es donc capable de céder son proton à la base ClO-, puisque l'acide correspondant a un pKa supérieur. La réaction est totale.
    Une réaction est négligeable quand elle est complète à moins de 1%, et ici quand les deux pKa sont distants de plus de 2. Ce n'est pas le cas de H2CO3 et HClO, qui n'ont que 1,1 de différence.
    Comme il y a exactement 7 de différence ntre les deux pKa de HBO2 et H3AsO4, la constante d'équilibre est exactement 10^7.

  3. #3
    Draxx

    Re : Acides/Bases

    Merci pour ta réponse ! j'ai bien compris les deux dernières réponses mais j'ai du mal avec la 1ère. Un acide moyennement fort ? Pourtant dans mon cours il est écrit que si un acide a son pKa compris entre 0 et 14 alors il est faible...
    Merci encore

  4. #4
    moco

    Re : Acides/Bases

    C'est une question de point de vue.
    Une échelle qui va de 0 à 14 définit un très grand intervalle. Moi je dirais qu'un acide dont le pKa est inférieur à 3 est faible, certes, mais qu'il peut encore être qualifié de moyennement fort. Il n'est pas complètement dissocié, certes, mais son taux de dissociation est bien supérieur à 10%.

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