Intervention énigmatique du diazote dans une réaction

[Wenneguen]

Bonjour,

je m'interroge quant à un exercice dont voici le début :

On étudie la réaction du zinc avec le dioxygène de l'air dans les proportions stœchiométriques ( moles de engagées): .

Dans la correction, on peut lire :

À la fin de la réaction chimique, moles d'oxyde de zinc sont présentes mais également soit moles de diazote.

ainsi que la remarque :

La combustion est réalisée avec le dioxygène de l'air. Or l'air comporte environ 20% de dioxygène et 80% de diazote, qui ne participe pas à la réaction mais dont la température varie.

D'où viennent ces chiffres de moles ? Il semble que cette présence du diazote dans le problème soit lié au fait qu'on s'intéresse à une réaction de combustion : comment peut-on savoir qu'il s'agit d'une réaction de combustion à la seule lecture de l'équation ?

Merci de votre aide
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[jeanne08]

- l'air comporte 1 mol O2 pour 4 mol N2 .
- erreur dans la correction : n mol de Zn réagissent avec n/2 mol de O2 accompagnées dans l'air de 4*n/2 = 2n mol de N2 qui restent présentes . Donc après réaction on a n mol de ZnO et 2n mol de N2.