Calculs de pH

[invite74520283]

Bonjour,

J'aurais une question : comment déterminer le pH d'un mélange ?
Je m'explique : J'ai un dosage d'une solution d'acide fluorhydrique de concentration c inconnue et de volume V = 10 mL par une solution de soude NaOH de concentration c' = 0.10 mol/L dont on ajoute le volume V'. On observe l'équivalence a V' = 12.0 mL et je dois calculer le pH de ce mélange pour plusieurs valeurs de V'.

Je sais que le couple HF/F- de pKa : 3.17 à 25°C va intervenir.

Je sais aussi qu'en solution aqueuse, pH = -log[H30+] / c°

Seulement voilà, je ne sais absolument pas comment démarrer. J'ai pensé à faire un tableau d'avancement, mais même celui-ci me pose problème car je ne sais même pas de quelle équation partir.

Quelqu'un aurait-il une solution à me proposer ? Un petit coup de pouce ?
Merci d'avance.
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[jeanne08]

Lorsqu'on ajoute de la soude à une solution de HF ( acide faible) on fait la réaction quasi totale : HF + OH- -> F- + H2O
- à l'équivalence on a mis autant de OH- qu'il y avait de HF au départ donc c * V = c' *V'eq ce qui permet de calculer c
- pour V' allant de 0 ( non compris) à V'eq ( non compris) tu peux faire le tableau d'avancement de la réaction entre HF et OH- et calculer , selon V' les quantités de HF et de F- présentes . On applique Ka et on trouve le pH
- pour V'= 0 on a une solution d'acide faible HF
- pour V'= V'eq on a une solution de base faible F-

[invite74520283]

Merci beaucoup d'avoir pris le temps de lire et de m'éclairer !

Pour V' = 0 et V' = V'eq, je sais maintenant comment procéder pour obtenir le pH.

Pour les autres V', j'ai trouvé c = 0.12 mol/L.
Je sais que Ka = [F-]*[H3O+] / [HF] et [H3O+] = Ke / [HO-]
Le tableau d'avancement me pose problème, je n'arrive pas à obtenir les quantités de HF et F-.

Autre question : Si V' > V'eq, a-t-on toujours une solution de F- ?

Merci beaucoup.

[jeanne08]

HF + OH- -> F- + H2O
On met les volumes en L car concentration ( mol/L) * volume(L) = nombre de mol (mol)
départ : nombre de mol de HF : 0.12*0.010 ; nombre de mol de OH- ajoutés 0.1* V' et nombre de F- ~0
avant l'équivalence après réaction : nombre de HF = 0.12*0.01-0.1*V' ; nombre de F- =0.1*V' et nombre de OH- ~0
ces quantités sont dans (0.01+V') L de solution ... on peut donc calculer les concentrations

si V'>V'eq alors on a du "rab" de OH- ( tu peux calculer combien ) donc outre la base faible F- on a la base forte OH- qui impose le pH

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite74520283]

Je suis désolée de répondre aussi tard mais merci beaucoup pour votre aide !