Décomposition du Pentachlorure de Phosphore.

[invite07a65377]

Alors voilà, j'ai une question qui m'est posée dans un exercice, et je peine à le résoudre, pourriez vous m'éclairez s'il vous plait ? Voici l'énoncé :

''La décomposition du pentachlorure de phosphore gazeux en PCl3(g) et Cl2(g) à 500K est caractérisée par une constante d’équilibre Kp = 1,7. Quand 1 mole de pentachlorure de phosphore est placée initialement dans un récipient fermé et portée à 500K, il se décompose selon la réaction énoncée ci-dessus et la pression totale mesurée à l’équilibre est de 0,2 bar. Quel est le nombre de moles de Cl2 obtenu à l’équilibre ?''

J'ai déjà essayé avec Pv = nRT, rien n'y fait, quand bien même on sait que Kp = P [réactif] / P [produit] cela ne nous avance pas beaucoup ...

Merci de votre aide,

Bonne journée !
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[invite07a65377]

Ha oui, j'oubliais, je possède un choix de 5 réponses, à savoir :

-0,05 mol

-0,95 mol

-1,56 mol

-0,37 mol

-Impossible à calculer par manque de données

[invite07a65377]

Vraiment personne pour m'aider ? ....

[moco]

Il manque une donnée, à savoir le volume du récipient où se produit cette réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]