Complexe adsorbant d'un sol, complexométrie

[invite772af242]

Bonjour,

Je cherche à doser les cations échangeables d'un sol.
J'ai d'abord saturé le sol pour extraire les cations, puis je les ai dosés par de l'EDTA (avec différents réactifs). Je dose d'abord Ca²+, puis Ca2+ et Mg²+ en même temps.

Je veux exprimer Ca²+ et Mg²+ en mé.100g^-1 et en oxyde %0 (pour mille). Sachant qu'un mé/100g = cmol/kg.



J'ai utilisé l'équation donnée : Ca²+ + H2Y- --> CaY + 2H- :

n(Ca2+)= n (H2Y) = C(H2Y) * V(H2Y) = 0.01*3.675*10^-3 = 3.675*10^-5 mol

J'avais utilisé 10g de terre fine pour extraire les cations, j'ai donc 3.675*10^-5 mol dans 10g de terre fine, ce qui équivaut à 3.675*10^-1cmol/kg (ou mé/100g) de Ca²+
Voila ma réponse pour le calcium, mais est-ce la bonne ? J'ai peur que ce ne soit pas si simple que ça.

J'ai utilisé la même équation pour le Mg et le Ca ensemble :

n (Ca²+/Mg²+) = n (H2Y) = 4.75*10^-5 mol
n (Mg²+) = n(Ca²+/Mg²+) - n (Ca²+) = 4.75*10^-6mol
Et à la fin ça donne 4.75*10^-2 cmol/kg (ou mé/100g) de Mg²+




Pouvez-vous m'indiquer si c'est la bonne démarche, et si non quelles sont mes erreurs ? Merci
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[invite1e8a03e0]

Ta démarche me semble correcte, après il est très possible que quelquechose est échappée à mes erreurs ! Il y a juste un point qui me paraît contestable : il faut que tu fasses attention au Ph initiale de ta solution, car ce ne sera pas la même dorme de l'EDTA qui va prédominer => ça va changer ta réaction de dosage ^^ Fondamentalement, le résultats restent bon il me semble, mais si tu dois le présenter, ça sera probalement une question qu'on te posera. Il me semble ^^

[invite772af242]

D'accord merci, et je ne vois pas du tout comment faire pour exprimer en oxyde pour mille de CaO et MgO ?

[moco]

Il te faut transformer les moles en masse de CaO.
Par exemple, si tu trouves 0.05 mole de Ca par litre, cela veut dire que cette solution aurait pu être faite à partir de 0.05 mole de CaO par litre. Or 1 mole de CaO pèse 40+ 16 = 56 g. Donc 0.05 mole de CaO pèse 0.05·56 g = 2.8 g
Chaque litre de ta solution peut être décrite comme formée à partir de 2.8 g CaO par litre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite772af242]

D'accord, en CaO je trouve 0.2058g pour 1L, ce qui me fait 0.2%_o ? 0.2g pour 1000mL ? Ou alors c'est plutot 205%_o ?
(Désolée j'ai toujours du mal avec les poucentages )

[moco]

Remplace "pour cent" par "centième", et "pour mille" par "millième"
0.2 g par litre, si on prête attention au fait qu'un litre d'eau pèse 1 kg, c'est 0.2 millième de kg par kg. Donc c'est 0,2 pour mille