Bonjour,
Voila je suis tombée sur un exos qui me pose probleme:
On considère l'ion Be4+ dans un état excité caractérisé par le nombre quantique n=4
Cet ion se désexcité en émettant une radiation
Quelle est en eV l'Emin que peut perdre l'ion? l'Emax?
Quelles sont les lambda max et mi des radiations émises ?
Je pense qu'il faut utiliser des formules suivantes mai sais pas vraiment comment faire
E=hv -> E=hc/lambda
E=-13,6Z^2/n^2
Merci d'avance
Bonjour
ce ne serait pas plutôt Be3+ parce que sans électron il ne risque pas d'être excité.
Cela dit, admettons que ce soit bien l'ion hydrogenoide (il reste donc un seul électron autour du noyau).
Dans le fondamental cet électron se trouve sur la couche 1s, soit sur la couche n=1
Son énergie est alors de -13.6 eV * 4² / 1² soit E1s = -217.6 eV
- Quelle est l'énergie du niveau n=4 ?
- Différence entre les deux niveaux ?
L'electronique, c'est fantastique.
E1= -217,6 eV
De même on a E4= -272 eV
deltaE= 54,4eV
lambda=hc/E
lambda(min)=4,13$10^-15*3*10^8/-217,6 ?
pas tout à fait, E de n=4 est à un niveau plus externe que E de n=1, l'électron est moins lié donc forcément d'énergie plus petite.
E = Eryd * Z² / n²
L'electronique, c'est fantastique.
A quoi correspond Eryd ?
bonjour
ryd comme rydberg
E comme énergie
cordialement
l'énergie de rydberg c'est la même chose que la constante de rydberg je ne vois donc pas ou est mon erreur.. :/
Bonjour
il suffit d'un peu d'attention à la formule, ton omission porte sur n², tout simplement.
Tu peux aussi faire un diagramme pour y voir plus clair, pour moi je visualise mieux la chose en tous cas.
Dernière modification par curieuxdenature ; 26/10/2013 à 12h40.
L'electronique, c'est fantastique.
Je ne comprends pas.. Eryd=-13,6 eV ?
Oui, Z et n sont des nombres sans dimension donc dans E = -13.6 * Z² / n² cela donne le nombre -13.6 en eV.
Et le signe est relatif au niveau zéro quand l'électron est porté à l'infini du noyau.
Dernière modification par curieuxdenature ; 26/10/2013 à 21h18.
L'electronique, c'est fantastique.
slt, svp je me demande s'il y a quelqu'un qui peut m'aider à trouver le corrigé de cet exercice que j'ai déjà travailler mais j'ai pas pu savoir si c'est ou non!!!
exercice:
en appliquant la théorie de Bohr aux ions hydogénoides, l'énergie totale de l'électron est donnée par l'expression suivante:
En= -13,6*z²/n² (eV)
1) quelle est l'énergie que doit absorber l'ion hydrogénoide correspondant à l'atome de bore (Z=5) pour passer du niveau fondamental au deuxième niveau excité.
2) quelle est la longueur d'onde de la radiation émise correspondante à cette même transition.
3) cet ion hydrogénoide absorbe une certaine énergie pour passer dans un état excité. la plus faible longueur d'onde correspondant à l'une des raies susceptibles d’être émises est égale à lambda=38,94x10 exposant(-10)
a) a quel nombre quantique correspond l'état excité de l'ion hydrogénoide?
b) quelles sont les longueurs d'onde des autres raies pouvant être émises?
et merci d'avance
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[QUOTE=seviyorum_ben;5061992]slt, svp je me demande s'il y a quelqu'un qui peut m'aider à trouver le corrigé de cet exercice que j'ai déjà travailler mais j'ai pas pu savoir si c'est correcte ou non!!!
exercice:
en appliquant la théorie de Bohr aux ions hydogénoides, l'énergie totale de l'électron est donnée par l'expression suivante:
En= -13,6*z²/n² (eV)
1) quelle est l'énergie que doit absorber l'ion hydrogénoide correspondant à l'atome de bore (Z=5) pour passer du niveau fondamental au deuxième niveau excité.
2) quelle est la longueur d'onde de la radiation émise correspondante à cette même transition.
3) cet ion hydrogénoide absorbe une certaine énergie pour passer dans un état excité. la plus faible longueur d'onde correspondant à l'une des raies susceptibles d’être émises est égale à lambda=38,94x10 exposant(-10)
a) a quel nombre quantique correspond l'état excité de l'ion hydrogénoide?
b) quelles sont les longueurs d'onde des autres raies pouvant être émises?
et merci d'avance
j'ai répondu comme suit :
mais je croit qu'il y a quelque chose de drole !!!
Dernière modification par seviyorum_ben ; 22/12/2014 à 15h27.
svp y a pas quelqu'un qui peut m'aider ici !!!:'(
