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Ion hydrogenoide



  1. #1
    Lenalee

    Ion hydrogenoide

    Bonjour,

    quelqu'un pourrait-il m'aider à répondre à cette question :
    On considère l'ion N6+ dans un état caractérisé par son nombre quantique principal n=2. Cet ion est soumis a un rayonnement monochromatique de longueur d'onde lambda = 7.93nm.
    Que se passe-t-il ?
    1) Ionisation
    2) L'électron ne change pas d'état
    3)L'électron est porté vers un état excité
    4) L'électron redescend à son état fondamental

    A chaque fois je réponds à côté, du coup je pense que quelque chose ne va pas dans ma manière de raisonner.
    Je calcule le delta E = hc/lambda avec le lambda de l'énoncé, ensuite je calcule des delta E différents pour comparer, mais je n'arrive jamais à la bonne réponse.

    Merci d'avance pour votre aide !

    -----


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  3. #2
    sfnsfn2

    Re : ion hydrogenoide

    à partir de lambda on calcule deltaE=hc/lambda et on peut trouver l'état quantique (nf) que l'électron peut atteindre avec cette énergie par la formule de Rydberg
    1/lambda = RhZ2(1/ni2-1/nf2)

    on peut aussi calculer l'énergie d'ionisation
    sachant que l'énergie est quantifiée, quelle est la réponse
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  4. #3
    Lenalee

    Re : ion hydrogenoide

    Je trouve nf = 2...
    Mais ça voudrait dire qu'il ne se passe rien ?

    Comment je calcule l'énergie d'ionisation ?

    Merci pour ton aide !

  5. #4
    moco

    Re : ion hydrogenoide

    Pour tous les atomes à 1 électron, comme le tien, on a :
    1/lambda = RhZ2(1/ni2-1/nf2)
    Donc, avec Z = 7, et Rh = 1.0973 107 m-1 :
    1/(7.93 10-9 m) = 1.0973 107 · 49 (1/4 - 1/n2)
    Vas-y ! Fais le calcul.
    Si tu en tires n, tu dois trouver n = 8, ce qui correspond à une promotion vers un état très excité de l'ion hydrogénoïde.

  6. #5
    Lenalee

    Re : ion hydrogenoide

    C'est bon j'ai compris comment faire, et je m'étais trompé en calculant, je trouve bien n=8 !
    Merci moco et sfnsfn2!

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