Ion hydrogenoide

[invite06272889]

Bonjour,

quelqu'un pourrait-il m'aider à répondre à cette question :
On considère l'ion N6+ dans un état caractérisé par son nombre quantique principal n=2. Cet ion est soumis a un rayonnement monochromatique de longueur d'onde lambda = 7.93nm.
Que se passe-t-il ?
1) Ionisation
2) L'électron ne change pas d'état
3)L'électron est porté vers un état excité
4) L'électron redescend à son état fondamental

A chaque fois je réponds à côté, du coup je pense que quelque chose ne va pas dans ma manière de raisonner.
Je calcule le delta E = hc/lambda avec le lambda de l'énoncé, ensuite je calcule des delta E différents pour comparer, mais je n'arrive jamais à la bonne réponse.

Merci d'avance pour votre aide !
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[sfnsfn2]

à partir de lambda on calcule deltaE=hc/lambda et on peut trouver l'état quantique (n_f) que l'électron peut atteindre avec cette énergie par la formule de Rydberg
1/lambda = R_hZ²(1/n_i²-1/n_f²)

on peut aussi calculer l'énergie d'ionisation
sachant que l'énergie est quantifiée, quelle est la réponse

[invite06272889]

Je trouve nf = 2...
Mais ça voudrait dire qu'il ne se passe rien ?

Comment je calcule l'énergie d'ionisation ?

Merci pour ton aide !

[moco]

Pour tous les atomes à 1 électron, comme le tien, on a :
1/lambda = R_hZ²(1/n_i²-1/n_f²)
Donc, avec Z = 7, et R_h = 1.0973 10⁷ m^-1 :
1/(7.93 10^-9 m) = 1.0973 10⁷ · 49 (1/4 - 1/n²)
Vas-y ! Fais le calcul.
Si tu en tires n, tu dois trouver n = 8, ce qui correspond à une promotion vers un état très excité de l'ion hydrogénoïde.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite06272889]

C'est bon j'ai compris comment faire, et je m'étais trompé en calculant, je trouve bien n=8 !
Merci moco et sfnsfn2!