Dosage indirect Degré d'un alcool

[invite6e2ad8ca]

Bonjour j'aurai voulu quelques explications pour me permettre de poursuivre cet exercice :

Principe de l'expérience :

1-On distille le vin pour isoler l éthanol
2eme étape: l'éthanol est oxydé par les ions dichromate
3etape on titre l excès d'ions dichromate par les Fe2+


1ere étape on distille 10.0 mL de vin, le distillat est recueilli dans une fiole jaugée de 100.0 mL et complété avec de l'eau distillée. On Obtient la solution S1

2eme étape :

On verse dans un erlenmeyer 5.0mL de S1, 10.0mL de solution aqueuse de dichromate de potassium de concentration c1 et 5mL d acide concentré. On bouche et on attend 20 mn environ en agitant régulièrement on obtient S2
On prépare un erlenmeyer témoin avec 10.0 mL de dichromate de potassium(c1)) et 5mL d acide sulfurique concentré. On bouche et on attend 20 mn environ en agitant régulièrement on obtient S3

3eme etape

on titre S2 et il faut verser Veq,S2=7.9mL de la solution contenant les ions fer II pour obtenir l'equivalence. La concentration de solution d'ions fer II est c2=0.38mol.L^-1
Pour S3 veq,S3= 19.8mL de la solution contenant les ions fer II pour obtenir l'equivalence. La concentration de solution d'ions fer II est c2=0.38mol.L^-1


1. Ecrire les équations des reactions qui ont eu lieu lors des étapes 2 et 3

Etape 2 : C2H6O + CR2O7- <=> C2H4O2 +CR3+

Etape 3 : CR3+ Fe3 <=> CR2O7- + Fe 2+

2. Determiner la quantité n2 et n3 d'ions dichromate(CR2O7-) dans les solutions S2 et S3

Pour calculer n2 on prend cette équation C2H6O + CR2O7- <=> C2H4O2 +CR3+

A l'équivalence on sait que n(C2H60)=n(CR2O7-)
Et je ne sais pas comment continuer ... je pense que ce n'est le bon raisonnement car la question d'après est : en deduire la quantiré n1 d'éthanol dans 5 mL de S1

Autre données : le degré alcoolique correspond au volume d'éthanol pur present dans 100 mL de vin. La Masse volumique de l ethanol pur es p=790kg.m^-3 (soit 79/1000 g/mL) et sa masse molaire 46 g/mol
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[sfnsfn2]

Etape 2 : C2H6O + CR2O7- <=> C2H4O2 +CR3+

la réaction que tu as écrit est fausse
c'est une réaction d’oxydoréduction
rééquilibrer la réaction pour trouver la relation

[invite6e2ad8ca]

C2H60 +2H20+6e- +2CR³⁺ + 7H20 <=> C2H402 + (6H+) + CR2O^2- + 14H⁺ +6e- pour la 2eme étape
C2H60 +2H20+6e- +2CR³⁺ + 7H20

et pour la troisieme etape :
2CR³⁺ + 7H20 + 5 Fe²⁺ <=> CR2O^2- + 14H+ +6e- + 5 Fe³⁺ + 5 e-

c'est bien ça?

[sfnsfn2]

C₂H₆O -----------> C₂H₄O₂
et
Cr₂O₇²- ----------> Cr³⁺
à équilibrer (chaqu'une seule)

[A voir en vidéo sur Futura]

[sfnsfn2]

apres que tu équilibres les 2 demi réactions redox, tu écris la réaction d'oxydoréduction

à mon avis le fer sert à doser l'excès du dichromate

il faut trouver la réaction
la solution S3 est un témoin
tu compares s2 et s3 pour trouver la quantité du dichromate qui n'a pas réagi
et tu remonte

[invite6e2ad8ca]

Ah d'accord désolé !

C2H60 + H20 <=> C2H402 + 4H⁺ + 4e^-


CR207^2- +14H⁺ +6e^- <=>2CR³⁺ + 7H20

[invite6e2ad8ca]

Je vais essayer alors merci beaucoup

[invite6e2ad8ca]

J'ai obtenu
étape 2 :
3C2H60 +2CR072-+16H+ <=> 3C2H402 + 4CR3+ + 11 H20


étape3

6Fe2++ CR2072- +14H+ <=> 6 Fe3++2CR3+ + 7H20

Ensuite nous devons calculer la quantité d'ions dichromate dans S3 et S2

donc j'ai fais à l'équivalence: pour S3 le volume équivalent est 19.8mL d'où
n(Cr2072-) = n(Fe2+)/6

d'où pour S3 n3= = concentration de Fe2+*Veq/6

n3= 0.38*0.0198/6=1.25*10-3 mol

Pour la solution 2 n(Cr2072-) = n(Fe2+)/6
d'où pour S2 n = concentration de Fe2+*Veq/6

n= 0.38*0.0079/6 = 5.00*10-4mol or ceci correspond a la quantité d'ions dichromate en excès donc pour avoir la quantité n2 d'ions dichromate suffit-il de faire 5.00*10-4 +(0.01*c1)

et on obtient c1 en faisant
on peut en déduire c1à partir de S3 n(CR2O72-)=c1*10.0mL
1.25*10-3 mol = c1*10.0mL
d'où c1= 1.25/10.0 =0.125 mol/L

d ou n2=5.00*10-4 +(0.01*0.125)

est-ce correct pour l'instant ?

[sfnsfn2]

tres bien, mais
une remarque, le symbole du chrome est Cr (C majuscule et r minuscule)
j'ai dis que la solution S3 est un témoin, le dichrome à réagi seulement avec le fer, par contre dans la solution S2, une quantité a réagi avec l'alcool et l'excès avec le le fer
et dans les deux cas c'est le meme protocole (10ml + 5ml ....)
la quantité du dichrome qui a réagi est la différence entre les deux, c'est pas la somme