Clausius-Clapeyron

[inviteed4de480]

Bonjour,

J'ai un souci avec cette relation. Je ne trouve pas le résultat que je devrai trouver. Quelqu'un sait-il où est mon erreur??

J'utilise ln (psat/p°) = Deltavap Hm /R [1/Tvap - 1/T]

Peut-être n'est pas la bonne formule. L'énoncé est le suivant : a une température journée de 20°C, j'ai 65% d'humidité dans l'air. A quelle température pourra-t-il se former de la rosée dans la nuit?


Donc, j'ai fait:

T= 20°C = 293K Je connais Psat de l'eau à 20° = 2,3 mbar soit 2,3. 10^-3 bar ou 230 Pa

Donc Psat à 65% = 230 Pa . 0,65 = 149,5 Pa (Je recherche T= ?)

P° = 1 bar = 10^5 Pa et Tvap=373K

Si je pose ln (149,5/1O^5) = 44,1/8,314 [1/373 - 1/T], je ne trouve pas du tout le résultat qu'on me donne sans explication à savoir T= 282K.

Any help?

Merci!

Mathilde
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[inviteed4de480]

J'ai oublié de changer l'enthalpie de KJ en J dans mon message précédent, mais même cela ne résoud pas mon problème. Merci de votre aide!

[jeanne08]

- es tu sûre de ta valeur de 230 Pa à 20°C ?
- le calcul de la pression de vapeur saturante par la formule indiquée : Ln (P/1e5) =44100/8.314*(1/373 -1/293) conduit à Psat = 2060 Pa ...( bien mettre deltaHvap en J/mol )
et ensuite on procède comme tu l'as fait ... en corrigeant la pression de vapeur d'eau ...

[inviteed4de480]

Bonsoir,

Malheureusement je ne comprends toujours pas.
J'ai repris dans une table la pression de vapeur saturante pour l'eau à 20°C, qui est dans cette table de 2,3 millibar que j'ai converti en Pa, je me suis peut-être trompée dans la conversion? Ensuite j'ai multiplié cette pression (230 Pa?) par 65% pour obtenir la pression de vapeur saturante soit 149,5 Pa. Et maintenant je cherche la température correspondant à la ligne de rosée pour cette pression. En fait la T1 dans l'équation ? Mais je trouve une température affreusement négative qui n'a aucun sens.

[A voir en vidéo sur Futura]