Bonsoir, est-ce que quelqu'un pourrait vérifier si j'ai bien équilibré ma réaction Redox, fin si elle est juste ? Normalement selon les charges de mon étape finale, ce serait bon, mais je ne suis pas certaine.
Merci !!
Enoncé : HNO3 + S → NO + H2SO4
Réd : NO3- + 3e- + 4H+ -> NO + 2H2O
Ox : S + 4H2O -> SO4 2- + 6e- + 8H+
Résultat : 2NO3- + S > 2NO + SO4 2-
bonjour
pourquoi douter?
Bonjour.
Il suffit juste de recompter les éléments et les charges dans l'équation finale : combien de S, de N, de O et de H ? Combien de charges ?
C'est quelque chose que tu dois savoir faire par toi-même.
Les étapes semblent correctement effectuées donc le doute ne devrait pas être...
Duke.
Bonjour physmedecine :
S + 6 HNO3 ======> 6 NO2 + H2SO4 + 2 H2O
Le soufre à un degré d'oxydation 0 . Dans H2SO4 , le soufre a un degré d'oxydation +6 ( structure avec 2 liaisons covalentes de coordination soit 2 doublets de 2 électrons et 2 covalences polaires soit 2 électrons ) .
Dans HNO3 l'azote à un degré d'oxydation de +5 et va se réduire en NO2 ; degré d'oxydation +4 soit 1 électron . 6 électrons correspondent à 6 HNO3 .
Bonnes salutations .
Bonjour et merci à tous.
molecule10 : "Dans HNO3 l'azote à un degré d'oxydation de +5 et va se réduire en NO2", pourquoi NO2 si dans mon énoncé c'est NO ? :/
Bonsoir physmedecine :
Ton équation est fausse ! J'en veux pour preuve cette référence : ( http://www.webqc.org/balance.php?rea...c)+%2B+H2O(l)+) . Même chose dans d'autres articles .
Le NO est très instable ; il s'oxyde immédiatement avec de l'air en NO2 .
Bonnes salutations .
Bonsoir,
molécule10 : ton site n'est pas "une référence", puisqu'il s'agit d'une "calculatrice chimique" : tu tapes n'importe quelle réaction et le site l'équilibre correctement, qu'elle existe ou non.
Et on arrive à préparer NO au laboratoire, comme tu l'as dit il suffit de purger entièrement l'air du montage et le monoxyde d'azote incolore peut être observé.
Bonsoir, je crois avoir trouvé une résolution plausible
Réd : HNO3 + 3e- + H2O —> NO + 2OH-
OX : S + 6OH- —> H2SO4 + 6e- + 2H2O
Résultat : 2HNO3 + S + 2OH- —> 2NO + H2SO4
Ton énoncé te précise un pH ?
pas du tout .. au début j'ai cru que c'était un milieu acide mais en ayant regardé la résolution d'un exercice similaire j'en ai déduis que c'est basique
Le problème, c'est que ce n'est pas la bonne équation.
Réécris les demi-équations des couples HNO3/NO et H2SO4/S en milieu acide (c'est plus simple).
Voilà j'ai essayé
Réd : HNO3 + 3e- + 3H+ —> NO + 2H2O
Ox : S + 4H2O—> H2SO4 + 6e- + 6H+
Résultat : 2HNO3 + S + 2H2O —> 2NO + H2SO4
C'est bon cette fois-ci ?
Presque. Relis bien tes calculs.
J'ajoute aussi que, dans les demi-équations, les deux sens de réaction sont à priori possibles, donc on écrit non pas "" mais "
Au temps pour moi
Réd : HNO3 + 3e- + 3H+ = NO + 2H2O
Ox : S + 4H2O = H2SO4 + 6e- + 6H+
Résultat : 2HNO3 + S —> 2NO + H2SO4
Maintenant, c'est bon.
Un grand merci !!!!
Bonjour.
Si dans l'énoncé initial, c'est HNO3 dans les réactifs, cela ne sous-entend-il pas que le milieu est acide ?
Il existe bien des façons de donner l'ion nitrate en milieu basique.
Duke.
Si ça sous-entend bien, et si vous regardez bien, dans ma première résolution je suis bien partie d'un milieu acide, puis il a suffit que quelqu'un me dise que c'est faux pour perturber tout mon raisonnement au point même de croire que c'est un milieu basique ..
Bonjour RuBisCO :
Je ne suis pas d'accord de ta réponse ? Si sur Google tu écris : S + HNO3 , l'équation indique toujours formation de NO2 et pas NO ( http://www.google.ch/#q=s+%2B+hno3 ) ! J'attends ton explication !
Merci et bonnes salutations .
Le but d'un énoncé n'est pas de le contredire pour répondre, surtout quand c'est un exercice bateau et où l'équation a de grandes chances d'avoir été fabriquée de toute pièce par le professeur.
J'ai simplement fait remarqué que le site que tu cites comme référence n'en est pas une.
ayant vérifié ma réponse auprès du prof, celle-ci s'avère bien juste
