Réaction produisant un gaz

[invite7aaaba16]

Bonjour camarades !!!!

Je vient aujourd'hui vers vous car j'ai des difficultés pour les calculs d'un TP de chimie. Le TP consistait a mettre 0,045g de Zinc dans une éprouvette a gaz contenant de l'acide chlorhydrique que l'on retourne dans une cuve à eau (pour éviter les pertes de gaz produit par la réaction).
J'ai déterminé l'équation de réaction suivante : Zn + 2(H+) ---> (Zn2+) + H2
J'en ai déduit que n(Zn)=n(H2)
Le volume de gaz dégagé lors de cette réaction que j'ai mesuré est de 23,3mL et la pression mesurée était de 9,79.10^4 Pa et la température de 293K.

Mon problème est que l'on me demande de calculer le nombre de moles de gaz receuilli en tenant compte de la présence de vapeur d'eau. Or tout le zinc métallique n'a pas réagit . Et apres on demande de caluler la masse de zinc métallique pur qui a réagit. Je pensait applique la loi des gaz P.V=n.R.T mais ca ne va pas puisque je ne connais pas n et il faut prendre en compte la présence de vapeur d'eau dont je ne connait ni la proportion ni la quantité.

Je ne sais pas quoi faire ....
Merci de votre aide !!!
-----

[pephy]

bonjour
Dans l'éprouvette on peut considérer que la pression partielle de la vapeur d'eau est égale à sa pression maximale de vapeur saturante; on trouve çà dans les tables
(2339 Pa à 20°C)

[moco]

Je poursuis l'information de Pephy.
Donc la pression qui règne dans ton tube est égale à la pression atmosphérique moins 2339 Pa.
Tu tires le nombre de moles de gaz de ta formule :
n = pV/RT = (97900 Pa - 2339 Pa)(23.3 10^-6 m₃)/[8.314 J/(K·mol)·293 K]
Vas-y. Fais les calculs !

[invite7aaaba16]

merci de m'aider
alors pour n je trouve 9,14.10^-4 mol

Or cette quantité de matière est plus élevée que la quantité de matière initiale de Zinc. Il doit y avoir une erreur. En effet la quantité de matière initiale de zinc est de 8,32.10^-4 mol

Je ne vois pas où peut etre l'erreur sachant que j'ai bien manipulé.

[A voir en vidéo sur Futura]