pH d'une solution selon la concentration molaire

[invite4f9a2f32]

Bonjour!

Je suis sur un devoir de chimie et je doit trouver le pH de différentes solutions.

Au début rien de bien compliqué, on utilise ph=-log[H3O+], mais plus loin dans l'exercice, on ne donne plus la concentration en H3O+ mais des concentrations molaires et je pense que ce n'est pas la même méthode...
Eclairez-moi s'il vous plait!

Je vous donne l'énoncé: Quel est le pH d'une solution de HCl .10^-5 g/L ; Mhcl= 36.5g/mol

J'ai réussi a calculer la concentration molaire mais après je suis bloqué. :/
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[moco]

HCl est un acide fort. Toutes ses molécules HCl sont dissociées dans l'eau et forment des ions H3O+ et Cl-.
Donc si ta concentration en HCl est de 10^-5 g/L, donc de 1/36.5 mol/L, celle de H3O+ est aussi de 1/36.5 mol/L

[invite4f9a2f32]

Merci c'est gentil, je comprends mieux là.