Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour l'excercice ci-dessous svp
On réalise la pile suivante: Pt/H2 (1bar)/ H2SO4 / O2 (1bar)/ Pt
a) faire un schéma de cette en indiquant la polarité des électrodes
Je ne sais pas du tout comment faire ce schéma...
Tu dessines un bocal rempli aux 2/3 d'une solution diluée d'acide sulfurique H2SO4. Tu représentes deux tiges verticales suspendues mais fixes, et plongeant dans le liquide sans toucher le fond. L'une à gauche, l'autre à droite. Tu indiques d'une manière ou d'une autre que ces deux tiges sont faites du métal platine (Pt)
Tu dessines un tube de verre partant de tout à gauche du dessin qui plonge dans le liquide et se termine juste au-dessous de la tige de platine de gauche. Tu indiques que ce tube va laisser passer du gaz H2 qui va barboter dans le liquide. Tu dessines de telle façon que certaines bulles s'accrochent à la tige de platine de gauche. Ce sera l'électrode négative. les électrons en sortent et partent dans un circuit extérieur.
Tu fais pareil à droite avec une tube venant de droite et s'arrêtant juste sous la tige de droite. Même dessin. Mêmes bulles, mais cette fois avec du gaz oxygène O2.
Merci pour votre réponse. j'ai fait un dessin qui est en pièce jointe, pouvez me dire si c'est bien cela svp?
Avec les indications que t'as donné Moco, tu devrais pouvoir y arriver : au pire, si tu as des doutes, tu trouveras en cherchant sur internet ...
Bizarre ! Quelqu'un a effacé le dessin de Alaaiiiide !
Merci pour vos réponses!
voici la pièce jointe
Et en ce qui concerne la polarité des électrodes, comment puis-je savoir cela svp?
