[exo] Redox ---- PILE

[invitefb652165]

Bonjour,



Quel réaction actionne cette pile pliz je ne vois pas.
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[moco]

Il se passe la même réaction que dans la pile Daniell Zn-Cu.
Si tu ne vois pas cela tout seul, c'est que tu n'as rien compris aux piles, et aux réactions qui s'y passent.
Cela ne va donc servir à rien qu'on te serve la réponse toute cuite à ta question.

[invitefb652165]

Il se passe la même réaction que dans la pile Daniell Zn-Cu.
Si tu ne vois pas cela tout seul, c'est que tu n'as rien compris aux piles, et aux réactions qui s'y passent.
Cela ne va donc servir à rien qu'on te serve la réponse toute cuite à ta question.

Tout d abord je ne veux pas de réponse toute cuite au sinon j aurais mi tout l énoncé c est juste que la pile ne m est pas familière : à l anode on a une solution de nitrate de plomb ainsi qu'une barre de plomb et à la cathode une solution de sulfate de cuivre et une barre de Platine (inerte). Je me demandais juste quelle était la réaction vu que le platine est inerte (laisse juste passer le courant) DONC y a t il une réduction à la cathode et si oui de Quoi ? Du Cu se forme peut etre sur la cathode ..... Ce qui me ferait

(Cu2+) + Pb (s) ----> Cu(s) + Pb2+ ????????? Selon moi

Merci de vous préoccuper de ma compréhension

[invitefb652165]

Je vais me répondre à moi même alors :
-"Oui c'est exact"

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee9380279]

L'oxydant le plus fort réagira avec le réducteur le plus fort. Enfin moi je fais comme ça car je travail avec des tables où sont notés les potentiels de réduction.

[invitefb652165]

Une des sous question est :

Que deviendra le rapport [Cu2+]/[Pb2+] si on effectue une électrolyse sur la pile initiale en faisant passer un courant de 0,2 A pendant 2h30 ?

Q = It ; n = Q/F => nbre de mole d'électrons n = It/F = 0,01865 mol
Et puis ....... je ne sais pas

[HarleyApril]

bonsoir
cette quantité que tu calcules va te permettre de calculer combien d'ions plomb se sont créés (à partir de la lame de plomb) et combien d'ion cuivre ont disparu (sous forme solide)
connaissant les quantités initiales, tu pourras calculer ce qu'il y a au final
en faisant des rapports, tu répondras à la question

cordialement

[invitee9380279]

oui car la réaction que tu as trouvé plus haut
(Cu2+) + Pb (s) ----> Cu(s) + Pb2+
montre que lorsque 2mol d'e- sont transférés, une mol de Cu2+ est consumé, puisque tu sais qu'au total tu as 0.01865 mol d'e-, tu peux calculer le nombre de mol de Cu2+ qui vont être consumé (et par la même occasion de Pb 2+ formé)

[invitefb652165]

bonsoir
cette quantité que tu calcules va te permettre de calculer combien d'ions plomb se sont créés (à partir de la lame de plomb) et combien d'ion cuivre ont disparu (sous forme solide)
connaissant les quantités initiales, tu pourras calculer ce qu'il y a au final
en faisant des rapports, tu répondras à la question

cordialement

Ok , au départ j ai 0,2 mol de Cu2+ et 0,2 mol de Pb2+
apres électrolyse (réaction inverse) j ai donc (0,2+2x0,01865) mol de Cu2+ et (0,2-2x0,01865) mol de Pb2+ vu que la réaction se dirige maintenant dans le sens électrolytique. Mais j ai du louper quelque chose car je n obtiens pas le rapport demandé qui est de 2,75.

Voyez vous une erreur quelque part ? (peut etre mon équation, mais je ne pense pas)

Merci bcp

[invitee9380279]

Ce serait pas plutôt 0.2+(0.01865/2)?

[invitefb652165]

Ce serait pas plutôt 0.2+(0.01865/2)?

J ai éssayé aussi -_- rien ne fonctionne.

[invite7810594f]

Quelqu un aurait il une solution ?

[HarleyApril]

2A pendant 2h30 ou 0,2A pendant 23h

ou alors, la constante de Faraday s'est pris un facteur dix lors du passage à l'euro

(ou on se plante d'un facteur dix dans le calcul du nombre de mole d'électrons)

[invitefb652165]

2A pendant 2h30 ou 0,2A pendant 23h

ou alors, la constante de Faraday s'est pris un facteur dix lors du passage à l'euro

(ou on se plante d'un facteur dix dans le calcul du nombre de mole d'électrons)

0,2 A pendant 2 heures et 30 minutes. J ai pris F = 96500 C/mol
Je ne vois vraiment pas ou est l erreur...