[exo] Redox

[invitefb652165]

Bonjour,

Calculez le potentiel standard du couple AgBr/Ag à partir du potentiel standard de Ag+/Ag et du Ks de AgBr.

Comment procéder ?
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[invitecf700177]

on veut E0(AgBr/Ag) en fonction de E0(Ag+/Ag) et Ks (AgBr)

dans la solution, on a 3 réactions:

Ag = Ag+ + e-
Ag + Br- = AgBr + e-
Ag+ + Br- = AgBr (equilibre supposé réalisé, c'est à dire presence de AgBr solide)

(a(M) est l'activité de l'espece M, concentration si ion en solution, 1 si solide)


potentiel de la réaction (1)
E1 = E0(Ag+/Ag) +0,06 log [a(Ag+)/a(Ag)]

potentiel de la réaction (2)
E2 = E0(AgBr/Ag) +0,06 log [a(AgBr)]/[a(Ag).a(Br-)]

equilibre (3) réalisé
a(Ag+).a(Br-) = Ks

le potentiel de la solution est unique, donc

E1 = E2

E0(Ag+/Ag) +0,06 log [a(Ag+)/a(Ag)] = E0(AgBr/Ag) +0,06 log [a(AgBr)]/[a(Ag).a(Br-)]

assez rapidement, avec a(Ag+).a(Br-) = Ks, on trouve :

E0(AgBr/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0.06 log Ks

[invitefb652165]

on veut E0(AgBr/Ag) en fonction de E0(Ag+/Ag) et Ks (AgBr)

dans la solution, on a 3 réactions:

Ag = Ag+ + e-
Ag + Br- = AgBr + e-
Ag+ + Br- = AgBr (equilibre supposé réalisé, c'est à dire presence de AgBr solide)

(a(M) est l'activité de l'espece M, concentration si ion en solution, 1 si solide)


potentiel de la réaction (1)
E1 = E0(Ag+/Ag) +0,06 log [a(Ag+)/a(Ag)]

potentiel de la réaction (2)
E2 = E0(AgBr/Ag) +0,06 log [a(AgBr)]/[a(Ag).a(Br-)]

equilibre (3) réalisé
a(Ag+).a(Br-) = Ks

le potentiel de la solution est unique, donc

E1 = E2

E0(Ag+/Ag) +0,06 log [a(Ag+)/a(Ag)] = E0(AgBr/Ag) +0,06 log [a(AgBr)]/[a(Ag).a(Br-)]

assez rapidement, avec a(Ag+).a(Br-) = Ks, on trouve :

E0(AgBr/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0.06 log Ks

Waou Magnifique