Cinétique d'une réaction
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Cinétique d'une réaction



  1. #1
    ADPB

    Cinétique d'une réaction


    ------

    Bonsoir j'aurai une petite question :

    Dans un exercice on me demande de calculer la cinétique d'une réaction d'ordre 0 a partir de la pression or je sais que P/RT = C
    pourtant dans le corrigé mon écrit ca

    v=-dC = - dP = k
    dt dt

    Je m'attendais plus a ca :

    v=-dC = - dP = k
    dt RTdt

    Merci

    -----

  2. #2
    cam95

    Re : Cinétique d'une réaction

    la vitesse d'une réaction s'écrit : v=-dCr/dt=dCp/dt.
    Cr signifiant concentration d'un réactif (n importe lequel ) et Cp la concentration d'un produit (n'importe lequel)
    en réalité dCr/dt signifie la variation de la concentration en réacrif en fonction du temps c'est pareil pour Cp sauf que c'est pour les produits.
    on parle de concentration instantanée en réactif et en produit de vitesse de disparition des réactifs et de vitesse d'apparition des produits.

  3. #3
    ADPB

    Re : Cinétique d'une réaction

    Oui merci ca je sais

    Dans mon exercice je suis censé exprimer le ''Cr'' en fonction de la pression donc logiquement ca devient P/RT mais dans le corrigé ils mettent seulement le P et ca m'intrigue un peu

  4. #4
    sfnsfn2

    Re : Cinétique d'une réaction

    v=-dC/dt =kCn

    dans le cas des gas, on préfère d'utiliser la pression que la concentration
    la relation entre les deux est PV=nRT (cas d'un gaz parfait)
    P=CRT d'où C=P/RT
    la relation devient
    -dP/RTdt= k(P/RT)n
    pour n=0, on trouve
    -dP=kRTdt
    peut etre que vous avez mis
    -dP=k'dt avec k'=kRT (c'est une nouvelle constante)
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    ADPB

    Re : Cinétique d'une réaction

    Moi je trouve comme ce que tu dis mais dans mon live il ya clairement ecrit ca :

    v=-dC = - dP = k
    ---dt - dt

    Donc je ne pense pas qu'il faut allusion a un K different

    En faite juste le faite decrire que :

    -dC/dt = - dP/dt

    Cest faux donc je ne comprend pas trop
    Dernière modification par ADPB ; 09/11/2013 à 21h22.

  7. #6
    jeanne08

    Re : Cinétique d'une réaction

    - il est faux d'ecrire -dC/dt = -dP/dt ... car effectivement on a C = P/RT ( remarque : on a souvent des problèmes d'unités lors des applications numériques car en chimie C est en mol/L et lorsqu'on utilise P = C RT P en Pa et C en mol/m3 ... )
    - en général la vitesse d'une réaction est définie par -dC/dt mais , dans certains cas, on peut la définir par -dP/dt ou - dn/dt ...
    - il est possible que dans cet enoncé on ait choisi de definir la vitesse par -dP/dt ... de toutes façon , comme l'a dit sfnsfn2, k et k' = kRT sont deux constantes pour une expérience donnée.

  8. #7
    ADPB

    Re : Cinétique d'une réaction

    d'accord mais le faite décrire ca -dC/dt = - dP/dt=K

    ca signifie qu'il considere un même K pour les 2 donc l'histoire du K'=KRT n'a pas de sens bref je demanderai a mon professeur peut etre une erreur du livre

  9. #8
    moco

    Re : Cinétique d'une réaction

    On ne pourra jamais écrire : dC/dt = dP/dt. En effet dC/dt s'exprime en unités de mol/L/t, tandis que dP/dt s'exprime en pascal par seconde.

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