Bonsoir j'aurai une petite question :
Dans un exercice on me demande de calculer la cinétique d'une réaction d'ordre 0 a partir de la pression or je sais que P/RT = C
pourtant dans le corrigé mon écrit ca
v=-dC = - dP = k
dt dt
Je m'attendais plus a ca :
v=-dC = - dP = k
dt RTdt
Merci
la vitesse d'une réaction s'écrit : v=-dCr/dt=dCp/dt.
Cr signifiant concentration d'un réactif (n importe lequel ) et Cp la concentration d'un produit (n'importe lequel)
en réalité dCr/dt signifie la variation de la concentration en réacrif en fonction du temps c'est pareil pour Cp sauf que c'est pour les produits.
on parle de concentration instantanée en réactif et en produit de vitesse de disparition des réactifs et de vitesse d'apparition des produits.
Oui merci ca je sais
Dans mon exercice je suis censé exprimer le ''Cr'' en fonction de la pression donc logiquement ca devient P/RT mais dans le corrigé ils mettent seulement le P et ca m'intrigue un peu
v=-dC/dt =kCn
dans le cas des gas, on préfère d'utiliser la pression que la concentration
la relation entre les deux est PV=nRT (cas d'un gaz parfait)
P=CRT d'où C=P/RT
la relation devient
-dP/RTdt= k(P/RT)n
pour n=0, on trouve
-dP=kRTdt
peut etre que vous avez mis
-dP=k'dt avec k'=kRT (c'est une nouvelle constante)
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Moi je trouve comme ce que tu dis mais dans mon live il ya clairement ecrit ca :
v=-dC = - dP = k
---dt - dt
Donc je ne pense pas qu'il faut allusion a un K different
En faite juste le faite decrire que :
-dC/dt = - dP/dt
Cest faux donc je ne comprend pas trop
- il est faux d'ecrire -dC/dt = -dP/dt ... car effectivement on a C = P/RT ( remarque : on a souvent des problèmes d'unités lors des applications numériques car en chimie C est en mol/L et lorsqu'on utilise P = C RT P en Pa et C en mol/m3 ... )
- en général la vitesse d'une réaction est définie par -dC/dt mais , dans certains cas, on peut la définir par -dP/dt ou - dn/dt ...
- il est possible que dans cet enoncé on ait choisi de definir la vitesse par -dP/dt ... de toutes façon , comme l'a dit sfnsfn2, k et k' = kRT sont deux constantes pour une expérience donnée.
d'accord mais le faite décrire ca -dC/dt = - dP/dt=K
ca signifie qu'il considere un même K pour les 2 donc l'histoire du K'=KRT n'a pas de sens bref je demanderai a mon professeur peut etre une erreur du livre
On ne pourra jamais écrire : dC/dt = dP/dt. En effet dC/dt s'exprime en unités de mol/L/t, tandis que dP/dt s'exprime en pascal par seconde.
