DM de chimie Ts

[invite422f4ba1]

Bonjour j'ai un devoir de chimie et je ne suis pas du tout sur de mes méthodes et de mes réponses.
Le voici :

Les couples d'oxydoréduction mis en jeu sont: SO4 2- / SO2
Cr2O7 2- / Cr3+
Les masses molaires: potassium Mk=39,1 g.mol-1
Chrome MCr=52 g.mol-1
Oxygène MO=16,0g.mol-1
Fer MFe= 55,8g.mol-1

On dispose dans une fiole jaugée, de 1,0L d'une solution incolore de dioxyde de soufre de concentration C1=1,2*10^-1 mol.L-1
On dispose de cristaux de dichromate de potassium K2Cr2O7. On prépare une solution de dichromatique de potassium en dissolvant 3,55g de ce composé dans de l'eau pour obtenir 250ml d'une solution.
1) écrire l'équation de dissolution
2) calculer la concentration molaire de C2 de la solution obtenue
3) en déduire la concentration molaire Des ions potassium K+ et dichromateCr2O7 2-

V1 = 16,6ml de la solution de dioxyde de soufre sont placés dans un bécher et on y ajoute V2= 20,8ml de la solution de dichromate de potassium

4) quel est l'oxydant? Quel est le réducteur?
5)écrire l'équation de cette réaction (on précisera les demi-équations d'oxydoréduction mises en œuvres)
6)déterminer la composition molaire de l'état initial du système
7) déterminer l'avancement maximal de la réaction et le réactif limitant
8)déterminer la composition molaire de l'état final du bécher
9)en déduire la concentration des ions sulfate SO4 2- en fin de réaction
10) quel volume du réactif en défaut, aurait-il fallu ontroduire pour respecter les proportions stoéchiométriques?


Merci d'avance !
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[sfnsfn2]

essayer de commencer!!

[invite3cc91bf8]

Bonsoir,

Pour pouvoir juger de vos résultats et de vos méthodes, comme l'a fait remarquer sfnsfn2, il faut qu'on puisse les observer.

[invite422f4ba1]

Pour la question 1 il n'y a pas de problème
Pour la question deux, j'ai utiliser C=n/v et n=m/M
J'ai donc :
n=3.55/(39,1*2+52*2+16*7)
=1,2.10^-2 mol
D'où C=1,2*10^-2/0,250
=4,8*10^-2 mol.L-1

Est ce la bonne méthode ou dois je utilisé C2=C1v1/v2 ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

C'est la bonne méthode. L'autre correspond typiquement aux dillutions, ce qui n'est pas le cas pour cette question.

[invite422f4ba1]

D'accord merci beaucoup
Ensuite pour la question 3
Il suffit donc juste d'utiliser la même méthode et en ne prenant que les masses molaires de chaque ion
J'ai: nK= 3,55/39,1*2 = 4,54.10^-2 mol
D'où CK= 4,54.10^-2/0.250 = 1,82.10^-1 mol.L-1

Ce n'est pas grave si la concentration molaire de lion potassium est plus grand que la concentration molaire de la solution elle même ?

[invite3cc91bf8]

Non, tu t'égares complètement. Pour avoir un nombre de moles de potassium avec ta méthode, il faudrait avoir le pourcentage massique de potassium dans le composé, hors on ne l'a pas.
Pour répondre, il faut écrire l'équation de la dissolution. Cela va faire apparaître des ions potassium et dichromate et tu pourras en déduire les concentrations de chacun (et c'est normal que la concentration de potassium soit supérieure à celle de la solution).

[invite422f4ba1]

Ah dacooorrd bon je vais essayer
merci de ta précieuse aide