Bonjour tout le monde, voici un exercice que je veut résoudre
Une installation d’oxydation de HCl par la réaction de Deacon est alimentée par un débit
gazeux de 100 litres/h TPN (273K, 1 atm) contenant de l’air et 10% de HCl. A la sortie du
réacteur, on mesure un débit de chlore (Cl2) de 50 mole/h. Quels sont, en ce point :
1- le flux molaire total des gaz
2- les flux molaires à l’entrée du réacteur des divers constituants y compris les inertes
(l’air contient 21% d’O2)
3- calculer la valeur des paramètres d’avancement et déduire les flux molaires à la sortie
du réacteur pour les différents constituants
tout d'abord la reaction est comme suit:
4hCL+O2-----> 2Cl2+2h2O
Réponse:
1)on vas appliquer la loi des gaz parfait PV=nRT pour determiner le nombre de moles et pour trouver le flux molaire qui est le nbr de moles traverse un section et ça c'est ce que j'ai pas retenu :'(
-----