Exercice pour un controle

[invite77720253]

Bonjour a tous!
Alors voila je refaisais quelques exercices de chimie et je suis tombe sur un ou je ne comprends rien...

bon voila l'enonce:
Le premier étage de la fusee Ariane est constitué de 4 moteurs utilisant la diméthylhydrazine (DMHA), de formule brute C2H8N2 comme combustible et le tétraoxyde de diazote de formule brute N2O4 comme carburant. Ces especes chimiques reagissent entre elles a l'etat gazeux. Les produits de cette reaction sont de l'eau, du diazote et du dixyde de garbone tous gazeux.

Voila alors la premiere question est d'ecrire l'equation de la reaction, voila mon resultat:
C2H8N2 + N2O4 --) 2CO2 + 4H2O + 2N2O2

donc tout m'a l'air bon jusqu'a ce que je regarde la correction:
3N2 + 4H2O + 2CO2

D'ou il vient se "3"??

Et puis apres il faut calculer la masse molaire de DMHA mais bon si vous pouvez m'aider pour la premiere question cela serait tres bien
Merci!
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[invite6ae36961]

Bonjour.

Relisez l'énoncé...

Les produits de cette reaction sont de l'eau, du diazote et du dixyde de garbone tous gazeux.

On ne peut donc pas obtenir N₂O₂, comme vous le proposez.

Revoyez votre équation et tout s'arrangera.

A plus.

[invite77720253]

D'accord mais la l'equation n'est pas du tout stocheometrique:
C₂H₈N₂ + N₂O₄
Il y a:
-2 carbone
-8 hydrogene
-4 azote
-4 oxygene

Hors la correction:
3N₂ + 4H₂O + 2CO₂
-6 azote
-8 hydrogene
-6 Oxygene
-2 Carbone

l'oxygene et l'azote ne coordonne pas...
a moins que la formule du diazote ca soit : 2N₂O

[Kemiste]

Hors la correction:
3N2 + 4H2O + 2CO2
-6 azote
-8 hydrogene
-6 Oxygene
-2 Carbone

C'est plutôt 8 "oxygène"

D'accord mais la l'equation n'est pas du tout stocheometrique:
C2H8N2 + N2O4
Il y a:
-2 carbone
-8 hydrogene
-4 azote
-4 oxygene

Tu as peut être oublié un coefficient stœchiométrique dans la première partie de ton équation... "C2H8N2 + N2O4"

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ae36961]

La formule du diazote est bien N₂.

Si vous regardez votre précédent message, vous constatez que c'est bien équilibré en C et en H, mais ça ne colle pas pour N et O !!!
Et si vous changiez la quantité du réactif N₂O₄ ?

A suivre...

[invite77720253]

aaah donc 2N₂O₄ se qui equilibre tout!

Ca m'eclaire un peu plus sur les coeficient stocheometrique!

Bon et bien merci a vous, je peux continuer mon exercice!