Bonjour,
je dois expliquer pourquoi l’énergie d'ionisation diminue entre le Be et le B ainsi qu'entre le N et le O alors qu'elle devrait augmenter jusqu’au Ne dernier element de la période 2.
Pouvez vous m'aider ? je suis plutôt débutant en chimie.
merci
voir la configuration électronique, la stabilité de la sous couche et l'état des électrons entre les deux atomes
qui se ressemble s'assemble (Homère)
pour b et be j'utilise la 1 er règle de stabilité j'obtient be^2+ et b^3+ lequel et le plus stable étant donné que j'utilise la même règle?.
je sais que l’élément le plus stable demandera le plus d’énergie d'ionisation pour extraire un electron.
qu' est ce qui me permet de dire que be^2+ necessite plus d'energie que be^3+?
dans une meme periode, lorsque Z augmente l'énergie d'ionisation augmente
si on suit cette regle, le bore B (Z=5) doit avoir une EI supérieure à cette du béryllium Be (Z=4) mais c'est l'inverse
pourquoi?
si la configuration électronique
Be:2s2
B: 2s2 2p1
dans le Be, les deux électrons sont appariés ce qui nécessite plus d'énergie que l'électron du B qui ce trouve seul
essayer de trouver l'explication pour N et O
qui se ressemble s'assemble (Homère)
pour N j'utilise la 2eme regle de stabilité : N(z=7) 1s2 2s2 2p3
N3+(z=7) 1s2 2s2
pour O jutilise la 3eme regle de stabilité donc N est plus stable donc il necessite plus d'energie d'ionisation pour arracher un electron.
est ce ca?
on peut dire que la sous couche de N est semi pleine (p3), donc plus stable
qui se ressemble s'assemble (Homère)
que voulez vous dire par apparié?
si tu représente la configuration de chaque atome par les case quantique, tu trouve que, pour le Be, les 2é sont dans la meme case quantique avec des spins opposés
qui se ressemble s'assemble (Homère)
comment pourrez t'on résumer ce phénomène avec uniquement la 1er ionisation, mon professeur m'a indiqué que je ne pouvez pas raisonner avec les 2eme et 3eme ionisation.
Be -> (Be^+)+(e-)
EF-EI=54.4ev
B -> (B^+)+(e-)
EF-EI=-132.2ev
*******************
N -> (N^+)+(e-)
EF-EI=166.6ev
O -> (O^+)+(e-)
EF-EI=217.6ev
j'espere ne pas mettre trompé dans les calculs.
Bonjour
je ne vois pas trop l'interet de faire intervenir l'affinité, le seul calcul d'énergie de 1ere ionisation permet de voir l'évolution de la courbe.
Li-Be ça monte (5.39-9.317 eV)
Be-B ça baisse (9.317-8.291)
B-C ça remonte (8.291-11.25)
C-N ça monte (11.25-14.53)
N-O ça baisse (14.53-13.61)
O-F-Ne ça remonte (13.61-17.42-21.56)
On tient la justification des règles de Hund : la sous-couche pleine (2; 6; 10; 14 électrons) et demi-pleine (3; 5; 7) est plus stable que les autres cas de figure.
L'electronique, c'est fantastique.
comment calculer vous ces valeurs? Li 5.39 ev , be 9.317ev...
Bonsoir ptilu64
Ici, en l’occurrence ce sont les données expérimentales.
Mais avec les règles de Slater on arrive aux mêmes conclusions bien que certaines valeurs soient inexactes.
Pour chaque atome il faut tailler un tableau rempli des "constantes" d'écran pour chaque orbitale et calculer la charge effective du noyau vue par l'électron qui t’intéresse et appliquer la formule approchée E=-13.6 * Z²/N²
La méthode est valable pour calculer toutes les énergies d'ionisation (comme si on épluchait un oignon) et aussi pour calculer l'énergie d'extraction d'un électron d'une couche quelconque.
Il y a des tas de liens avec des exercices corrigés sur la toile, un exemple:
http://www.chimix.com/ifrance/method...omistique4.htm
L'electronique, c'est fantastique.
