Depuis hier j'arrive pas a trouver la solution et j'aimerais que quelqu'un puisse m'aider
Merci d'avance.
Combien de litres d'hydrogène obtient-on à 0°C et 1 Atm si 20 gr de Zn réagissent avec HCl. Quel est le volume d'acide à 15% en masse nécéssaire (la masse volumique de la solution d'HCl à 15% = 1.073gr/cm3) ?
Primo, je te prie de donner un titre spécifique à ta demande. Tous les intervenants sur le Forum pourraient fort bien intituler leur demande "Chimie" comme tu l'as fait.
De plus le Forum n'est pas une instance gratuite pour faire le travail à ta place. Il est là pour aider ceux qui essaient et n'arrivent pas à franchir telle ou telle difficulté. Mais faire tout et toi rien, pas question !
Dis nous ce que tu as fait, et on t'aider à continuer.
Bonjour Ayliay : Masse atomique du zinc = 65,37 . 20g de Zn correspond à 0,306 mole . Masse moléculaire de HCl = 36,5
Zn + 2 HCl ======> ZnCl2 + H2
Dans l'équation tu vois que 1 mole de zinc ( 65,37g ) vont libérer aux conditions normales ( 0℃ et 1 atm ) un volume de 22,4 litres de H2 . 0,306 mole corresponde donc à 22,4 x 0,306 = 6,85 litres de H2
Dans l'équation tu vois qu'il nous faut 2 HCl soit 73g . Pour 0,306 mole de zinc il faudra 22,4g de HCl soit 0,614 mole .
Une solution aqueuse de HCl à 15% ( p/p ) correspond à 150g/kg ou 150g dans 1000 : 1,073 = 932 ml de solution .
150g de HCl dans 932 ml correspond à une solution ( 150 : 932 x 1000 : 36,5 ) = 4,41 molaire .
Il nous faut 0,614 mole de HCl donc il faudra prendre ( 0,614 x 1000 : 4,41 ) = 139 ml de solution HCl 15% .
Bonnes salutations .
Bonjour Moco,
Je ne vous ai jamais dit que je n'avais rien fait, au contraire j'y travaille depuis hier et je n'y arrive pas.
J'ai juste pu résoudre le début mais pas la 2ème partie, qui est d'ailleurs celle qui me pose le plus de problème.
Ce serais bien si les gens qui repondent sur les forums soit beaucoup plus sympathiques histoire de pouvoir demander de l'aide beaucoup plus facilement et sans se faire agresser !!!
Et quand je demande de l'aide, ce n'est pas demander une reponse, c'est juste un petit coup de pouce pour savoir quelle méthode je dois plus au moins utiliser pour pouvoir résoudre.
Dernière modification par Ayliay ; 24/11/2013 à 17h17.
Bonsoir molecule10,
J'ai finalement trouver la solution mais il y a juste une partie qui me perturbe. J'ai trouver 0.306 mol pour HCl mais je ne comprend pas pourquoi on fait x2 . C'est en fonction de l'équation dont on a mis 2HCl?
Merci beaucoup.
Bonjour Moco,
Je ne vous ai jamais dit que je n'avais rien fait, au contraire j'y travaille depuis hier et je n'y arrive pas.
J’avais juste pu résoudre le début mais pas la 2ème partie, qui était d'ailleurs celle qui me posait le plus de problème.
Ce serais bien si les gens qui répondent sur les forums soient beaucoup plus sympathiques histoire de pouvoir demander de l'aide beaucoup plus facilement et sans se faire agresser !!!
Et quand je demande de l'aide, ce n'est pas demander une réponse, c'est juste un petit coup de pouce pour savoir quelle méthode je dois plus au moins utiliser pour pouvoir résoudre les calculs qui me semblent difficiles.
Bonjour,
Quand on demande de l'aide c'est bien de commencer par présenter ce que tu as déjà fait. On peut ainsi voir où tu bloques. Certains se contentent d'attendre une réponse pour leurs exercices. Et donner une réponse toute faite, comme il a été fait ici, n'ai pas forcement la meilleure des solutions...
Bonsoir Ayliay : Tu as répondu toi-même à la dernière question soit 2 HCl ( 0,614 mole ).
Je suis très content si tu as compris ton problème . Mon but dans mes réponses n'est pas de faire les problèmes à la place des élèves , mais d'expliquer clairement et de permettre
avec les réponses pour preuve que l'on a compris .
tout le monde n'est pas tricheur !
Meilleures salutations .
Je comprend mieux maintenant grâce a vous. Je pense que j'aurais beaucoup plus de faciliter à résoudre les autres exercices étant donner que je vois comment faire maitenant. Merci beaucoup Molecule 10
