Exercies Thermodynamique :

[invite0578665b]

Salut

Alors voila, je bloque dès le debut de l'exercie je ne comprend pas comment on peut resoudre cet énoncé :
"Indiquer quelles sont les transformations suivantes qui sont accompagnées d'une variation d'entropie positive. (on suposera que tous les gaz sont parfaits):
a) vaporisation du benzen (moi j'ai trouvé que ça augmente car DeltaS solide > DeltaS liquide > DeltaS gaz c'est juste ou pas ? )
b) combustion de l'éthane gazeux (on a 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O. donc on a 2gaz d'un coté et de l'aute 1seul donc c'est forcement négatif ?_? )
c) CuSO4, 5H2O (s) --> CuSo4 (s) + 5H2O (l) (Ici c'est positif car meme réponse que la a). )
d) contraction d'un gaz parfait à température constante. (Là je sais pas :/ )
e) augmentation de la température d'1 gaz parfait à pression constante. (pareil...La non plus je sais pas :/ )

Je vous remercie d'avance pour votre aide^^
Bonne soirée!
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[invite0578665b]

Suite ^^
voici un autre exo que je n'ai pas compris non plus :
"1 mole d'ethane passe de 10°C à 50°C sous pression atmosphérique. calculer DeltaS. on a Cp= 1.4+ (42.10^(-3)).T cal.mol-1.K-1"

Merci (^-^)

[HarleyApril]

bonsoir

dans b), il faut tenir compte des coefficients stoechiométriques !

cordialement

[mach3]

Pour la a) c'est ok
Pour la b), comme le dit Harley il faut prendre en compte les coefficients stœchiométriques pour répondre, et j'ajouterais qu'il faut aussi considérer l'entropie de mélange : 1 mole d'un gaz A mélangé à 1 mole de gaz B à plus d'entropie qu'1 mole de gaz A mélangé à 1 mole de gaz A.
Pour la c) je ne serais pas si catégorique. Dans la plupart des cas (et c'est le cas ici), ce sera bien avec augmentation d'entropie, mais il existe des cas pathologiques où on a baisse d'entropie (en gros le solide déshydraté à tellement moins d'entropie que le solide hydraté que cela compense l'entropie de l'eau liquide, ce n'est pas tout à fait correct mais c'est pour faire comprendre l'idée). Ce genre de transformation se nomme catatectique (ou encore métatectique), à opposer à la transformation inverse, la plus courante, le péritectique.
Pour la d) et la e) pensez au fait que la variation d'entropie c'est dQ/T. Par exemple pour la d), si vous comprimez, vous apportez un travail, or, pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température : si celle-ci est constante, c'est que de la chaleur (en quantité égale au travail apporté) est evacuée et donc vu que dS=dQ/T, vous pouvez conclure... Pour la e) vous augmentez la température à pression constante, donc vous augmentez le volume, ce qui signifie que le système perd de l'énergie sous forme de travail et pourtant, vu que sa température augmente, son énergie interne augmente, donc il y a apport de chaleur pour compenser et avoir une augmentation au bilan, et donc, je vous laisse conclure là-aussi.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Suite ^^
voici un autre exo que je n'ai pas compris non plus :
"1 mole d'ethane passe de 10°C à 50°C sous pression atmosphérique. calculer DeltaS. on a Cp= 1.4+ (42.10^(-3)).T cal.mol-1.K-1"

Merci (^-^)

simple application de votre cours. Pour rappel , vous avez tout, il suffit d'intégrer.

m@ch3

[invite0578665b]

Ah oui c'est bon j'ai compris ^^ merci beaucoup à vous!