Thermodynamique quelqu'un réfléchit avec moi ? =D

[Drouxdow]

Bonsoir,

que de soucis avec cette thermodynamique ... !
Ne perdons pas de temps, voici l'exercice en question :

L'enthalpie standard de l'hydrogénation du propène a une valeur de - 124 kJ/mole.
L'enthalpie standard de la réaction de combustion du propane a une valeur de -2220 kJ/mole et deltaH°_{f (H2O)} = -286 kJ/mole.
Calculez l'enthalpie de la réaction de combustion du propène.

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Donc j'ai tenté d'écrire cette équation de réaction de combustion du propène : C₃H₆ + (9/2)O₂ --) 3 H₂O + 3 CO₂

Et puis là, plus rien. Je n'arrive pas à connecter toutes les infos entre elles. C'est une vraie galére !
Je me tire les cheveux depuis 2h sur une bête question j'en suis sure !
Merci d'avance,

bonne soirée à tous.
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[Drouxdow]

Je viens de trouver une possibilité de réponse ! Néanmoins ce n'est peut etre pas ça.
J'ai écrit la réaction d'hydrogénation : C₃H₈ --) C₃H₆ + H₂

Ensuite, je pose : delta H°_{r hydrogénation} = delta H°_{f C3H6} + delta H°_fH2 - delta H°_{comb C3H8}
(=) -124 = - 286 - delta H°_{f C3H6} + 2220
(=) delta H°_{f C3H6} = - 124 - 2220 + 286
(=) delta H°_{f C3H6} = - 2058 kJ/mole

Je ne suis pas sure du tout de la rédaction...

Merci pour votre aide.

[jeanne08]

réaction (1) : C3H6 + 9/2 O2 -> 3CO2 + 3H2O
réaction (2) : C3H6 + H2 -> C3H8 hydrogénation du propène , deltrH°2 connu
réaction (3) : C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O combustion du propane , deltarH°3 connu
réaction (4) : H2 + 1/2 O2 -> H2O formation de H2O , deltarH°4 connu

tu vois que l'on a reaction 1 = reaction 2 + réaction 3 - réaction 4 donc, d'après la loi de Hess on a deltarH°1 = deltarH°2 + deltarH°3 -deltarH°4

[Drouxdow]

Merci pour votre aide !
Cdt.

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