Amphotere

[ADPB]

Bonjour
je ne comprend pas trop comment puis je reconnaître une substance amphotere alors je connais la définition

par exemple
H20 est amphotere
car on a le couple H20/H0-
H30+/H2O

mais comment par exemple je peux savoir que NH3 nest pas amphotere
je pourrai tres bien avoir un couple
NH4+/NH3
NH3/NH2-

Merci
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[moco]

Tu peux fort bien dire que NH³ est amphotère. Sur le papier c'est correct. Mais bon, en général on considère toute cette chimie acide - base en phase aqueuse. Et dans l'eau l'ion NH₂^- n'existe pas. Il est automatiquement et rpidement transformée en NH₃ et OH^-. A ma connaissance, l'ion NH₂^- n'existe qu'en phase solide, dans le solide NaNH₂

[ADPB]

Ok mais ma question peut aussi se poser pour NH4+
Je pourrai avoir: NH4+/NH3 et NH5(2+)/NH4+

Ou encore H2S/HS- et H3S+/H2S

En gros il n'y pas une methode pour savoir si ca marche autre que la connaissance de l'excistance des ions parceque sur le papier toute espece avec un H tu peux l'ecire comme acide et base

[moco]

NH₅²⁺ n'existe pas et ne peut pas exister.
H₃S⁺ n'existe pas non plus.
Il n'existe pas de moyen de prévoir ces comportements acide-base, hélas !

[A voir en vidéo sur Futura]