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Amphotere



  1. #1
    ADPB

    Amphotere


    ------

    Bonjour
    je ne comprend pas trop comment puis je reconnaître une substance amphotere alors je connais la définition

    par exemple
    H20 est amphotere
    car on a le couple H20/H0-
    H30+/H2O

    mais comment par exemple je peux savoir que NH3 nest pas amphotere
    je pourrai tres bien avoir un couple
    NH4+/NH3
    NH3/NH2-

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Amphotere

    Tu peux fort bien dire que NH3 est amphotère. Sur le papier c'est correct. Mais bon, en général on considère toute cette chimie acide - base en phase aqueuse. Et dans l'eau l'ion NH2- n'existe pas. Il est automatiquement et rpidement transformée en NH3 et OH-. A ma connaissance, l'ion NH2- n'existe qu'en phase solide, dans le solide NaNH2

  4. #3
    ADPB

    Re : Amphotere

    Ok mais ma question peut aussi se poser pour NH4+
    Je pourrai avoir: NH4+/NH3 et NH5(2+)/NH4+

    Ou encore H2S/HS- et H3S+/H2S

    En gros il n'y pas une methode pour savoir si ca marche autre que la connaissance de l'excistance des ions parceque sur le papier toute espece avec un H tu peux l'ecire comme acide et base

  5. #4
    moco

    Re : Amphotere

    NH52+ n'existe pas et ne peut pas exister.
    H3S+ n'existe pas non plus.
    Il n'existe pas de moyen de prévoir ces comportements acide-base, hélas !

  6. A voir en vidéo sur Futura

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