Resitivitée d'une solution de chlorure de Sodium

[moi332]

Bonjour,

Je bloque sur un problème qui m'a pourtant l'air simple:

J'ai une cellule conductimétrique constitué de 2 électrodes de surface S et de distance l connue, on connait la résistance R de la solution et on nous donne les conductivités molaire ionique Lbda Na+ et LBda Cl- des ions sodium et chlorure, et on néglige la conductivité de l'eau pure

on me demande de calculer la resistivité de la solution de chlorure de Sodium .
La seule chose que je connaisse c'est la loi de Kohlraush et que la resistivité est l'inverse de la conductivité
Pourriez vous m'aider ?
Merci d'avance !
Moi332
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[moco]

Cela dépend un peu des unités choisies pour la conductivité ionique molaire. Donne nous tes données !

[moi332]

l =1 cm ,S=1,1 cm^2 et R= 243,9 ohm
Merci de ta réponse

[moco]

Je répète ma demande, puisque tu ne veux pas lire ce que j'écris, mais je t'avise que c'est la dernière fois que je le fais : Quelle est la valeur des conductivités ioniques molaires de Na+ et Cl-, et quelles sont leurs unités ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moi332]

Lbda Na+=5,01.10-3 S.m^2.mol-1 et lbda cl-= 6,63.10^-3 dans la même unité désolé pour ma réponse de tout' a l heure je n'avais pas compris
Mais en fait je crois que j'ai trouvé :
Résistivité= R /(l/S) ce qui donne des ohm.m qui est l'unité de la résistivité
Est ce bon ?

[moco]

Oui. C'est bon. Mais à mon avis, on devrait ensuite te demander de calculer la concentration de la solution de NaCl.

[moi332]

Oui on me le demande du coup j ai calcule la conductance de la solution : G= résistivité *l / S =143.63 puis la conductivité : sigm=G /(l/S) et je calcule la concentration c
C= sigma / ( lbda Na+ + lbda Cl-) ce qui me donne une concentration de 1,25 mol.dm^-3