Pb sur la notion d'amphotère

[invite02c6003e]

Bonjour,

On dit que l'oxyde de zinc est une espèce amphotère en milieu aqueux :

Entre autre, on a : ZnO + 2 HO^- --> H₂O + Zn(OH)₄^-

Parle-t-on d'une base au sens d'Arrhénius ? Sinon je vois pas trop pourquoi on qualifie ZnO de base.

Merci.
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Non, c'est une base de Lewis.

[invite02c6003e]

Je vois pas trop en quoi l'équation que j'ai donnée montre une base de Lewis ...

[invite8e8e2322]

En effet, c'est une légère erreur. Mais ce n'est clairement pas une base d'Arrhénius. ZnO ne libère pas de OH-

Cette équation n'est pas équilibrée, et j'ai été incapable de le faire. Je doute qu'elle soit vraie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

ZnO peut donner :

ZnO + 2H₃O⁺ <--> Zn²⁺ + 3H₂O

donc c'est une base,

et il peut donner :

ZnO + 6HO^- <--> Zn(OH)₄^2- + 3H₂O

donc c'est un acide

Donc il est amphotère. les oxydes de béryllium et d'aluminium ont exactement le même type de comportement.

m@ch3

[invite02c6003e]

Ok merci pour la réponse, mais alors c'est un acide selon quelle définition ? Je n'arrive pas à voir.

De plus, je crois que la 2nde équation n'est pas équilibrée.

[mach3]

De plus, je crois que la 2nde équation n'est pas équilibrée.

exact il était tard et je n'ai pas bien fait gaffe...

ça doit être ça :

ZnO + 2OH^- + H₂O <--> Zn(OH)₄^2-

mais alors c'est un acide selon quelle définition ? Je n'arrive pas à voir.

c'est du Bronsted il me semble vu que ça donne et prend du proton.

m@ch3

[invitef5d8180a]

bonjour, ne serait-ce pas du Lewis plutot?
puisque dans:
Zn2+ + 3H2O -> ZnO + 2 H3O+
Zn2+ ne porte pas de proton acide.

[mach3]

bonjour, ne serait-ce pas du Lewis plutot?
puisque dans:
Zn2+ + 3H2O -> ZnO + 2 H3O+
Zn2+ ne porte pas de proton acide.

oui, on peut en effet voir Zn2+ comme un accepteur de doublet, ce serait donc plutôt un acide de Lewis. Désolé pour l'erreur.

m@ch3