bonjour je voudrais avoir des renseignements sur le lithium,je fait actuellement un TPE sur les batteries au lithium
je voudrais donc savoir: Comment se forme le lithium dans les saumures? et d'ou vient il?
Pourquoi le lithium est il extrêmement réactif?
Pourquoi ne peut on pas trouver le lithium autre part que dans les salars?
qu'est-ce-qui explique que le lithium soit léger?
Comment transforme t'on l'ion lithium en lithium pur pour le mettre dans les batteries?
Le lithium est toujours sur forme ionique dans notre environnement. On le trouve donc toujours sous forme Li+ avec un contre-ion négatif.
Le lithium est un des métaux les plus réducteurs qui soient. Il réagit donc violemment mais uniquement vis-à-vis d'une espèce plus oxydante comme l'eau, les acides carboxyliques, le cyclopentidiène, etc ... Comme la différence de potentiel standard entre les couples Li+/Li et celui d'un autre Ox/Red est grand, la réaction est violente.
On n'en trouve pas que dans les salars mais c'est là-bas que la concentration est la plus forte. Pourquoi ? Je ne sais pas.
Pour réduire Li+ en Li, il faut déjà que le système soit sous atmosphère protectrice (diazote, argon,) SECHE ! Sinon le dioxygène, l'eau et autre "impureté" pourrait oxyder Li à peine formé. Pour la réduction, elle s'effectue en milieu sel fondu à plusieurs centaines de degrés celsius par électrolyse de sel de lithium.
pouvez vous m'expliquer le principe de électrolyse de sel de lithium s'il vous plait.
je vous remercie de vos explication et je vais continuer a me renseigner pour les questions auquel je n'ai pas de réponse
Tu es en 1ère S, c'est ça ? Je sais que le programme de physique-chimie a changé après que j'ai quitté le lycée mais à mon époque, l'électrolyse était au programme de Term S.
L'idée est de fournir des électrons à une espèce pour la réduire. Au cours d'une réaction d'oxydoréduction classique il y a un transfert d'un ou plusieurs électrons du réducteur vers 1 ou plusieurs oxydants. Ici, le réducteur est le courant électrique.
Li+ est donc réduit en Li.
En ce qui concerne l'anion accompagnant, disons Cl-, il est oxydé en perdant 1 électron pour former Cl. Les Cl se rassemblent par paires pour faire du gaz Cl2.
oui effectivement je suis en 1ère s je vous remercie pour vos explications sur l'électrolyse
pouvez vous m'expliquer le terme:"métal réducteur" que vous avez utilisez lors de votre première réponse
puis-je encore compter sur votre aide pour les semaines a venir car je pense que je vais avoir besoin de renseignement pour mes recherches a venir
Un métal réducteur est un métal au degré d'oxydation 0, donc à l'état métallique et non sous forme de sel, qui donne des électrons au cours d'une réduction (Il donne des électrons et s'oxyde en Mn+ selon le nombre n d'électrons cédés).
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Bonsoir,
La notion d'oxydoréduction est vue en première S, je te conseille de te référer à tes cours pour plus d'information sur le sujet.
ZuIIchI a résumé la chose, j'édite en conséquence.
merci je vais donc rechercher ce terme dans le livre ou demander a mes professeurs
merci pour ces explications
