pH et produits de solubilité

[invite7316badf]

Bonsoir,
j'ai un soucis avec la rédaction d'un exo. Le voici :

Combien de gr d'acétate de sodium faut il ajouter à 500 mL de solution 10^-2 mol/L d'acide acétique pour obtenir une solution de pH = 5.05 ?

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COOH + COO- --) COO- + COOH
10^-2
COOH + H20 --) COO- + H3O+ (je ne vois pas trop le rapport entre ces deux equations mais je ne pouvais faire autrement pour résoudre l'exo)
10^-2 excés x 10^-5.05

Ka = [ 10^-5.05 * (n (COO-) / 0.500) ] / 10^-2 (=) n (COO-) = 9.98 . 10^-3 mol

Donc m (COO-) = n (COO-) * M (CH3COO-) = 0.82 gr

Mon probléme est clairement liée à la rédaction,
merci d'avance pour votre aide.

Cordialement.
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[moco]

C'est très mal écrit et plein d'erreurs, mais le résultat numérique final est bon.
Tu oublies systématiquement les groupes CH3 par exemple. Tu calcules la masse qu'il faut peser d'un ion, ce qui est impossible. On ne peut pas peser un ion. On ne peut peser qu'une substance qui contient cet ion.

[invite7316badf]

Bonsoir,

oui pour les CH3, ok mais pour moi on peut abréger, comme par exemple pour la soude que l'on peut écrire OH- directement dans l'équation. Mais ok je renvoie avec rectifications, et effectivement faute de frappe pour le coup avec la masse de CH3COONa. J'ai écrit trop vite. En revanche cela ne résout pas ce qui m'embete. J'ai l'impression que ma technique ne convient pas du tout même si elle aboutie à la réponse.
Cordialement.

CH3COOH + CH3COO- --) CH3COO- + CH3COOH
10^-2
CH3COOH + H20 --) CH3COO- + H3O+ (je ne vois pas trop le rapport entre ces deux equations mais je ne pouvais faire autrement pour résoudre l'exo)
10^-2 excés x 10^-5.05

Ka = [ 10^-5.05 * (n (CH3COO-) / 0.500) ] / 10^-2 (=) n (CH3COO-) = 9.98 . 10^-3 mol

Donc m (CH3COO-) = n (CHCOO-) * M (CH3COONa) = 0.82 gr