Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

concentration



  1. #1
    awong

    concentration


    ------

    Bonjour,
    Pouvez vous vefirier si j'ai la bonne réponse
    "La concentration d'une solution aqueuse de chlorure de sodium est de 0,800 mol/L. Quel volume de cette solution doit-il être ajouté à 120 mL d'eau distillée pour donner une solution de concentration 0,0350 mol/L ? (On admettra l’hypothèse de l’additivité des volumes.)"
    Ici pour moi je dois faire C1V1= C2V2
    donc: 0.8 x V1 = 0.035 x 120
    V1= 5.25 ml
    Est-ce juste?
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    norien

    Re : concentration

    Rebonjour.

    Non, je ne suis pas d'accord avec votre calcul, le volume final de la solution diluée doit être la somme du volume de solvant (120 mL) et du volume de solution mère.

    A plus.

  4. #3
    awong

    Re : concentration

    Je ne comprend plus.
    Vous dites que Vtot= VNaCl+VH2O
    comment puis-je alors trouver le volume de la solution? Ne dois je pas utiliser n=C/V?
    Merci de votre réponse

  5. #4
    mach3

    Re : concentration

    Je ne comprend plus.
    Vous dites que Vtot= VNaCl+VH2O
    comment puis-je alors trouver le volume de la solution? Ne dois je pas utiliser n=C/V?
    Si, mais essayez un peu de bien comprendre ce que vous faites!

    "La concentration d'une solution aqueuse de chlorure de sodium est de 0,800 mol/L. Quel volume de cette solution doit-il être ajouté à 120 mL d'eau distillée pour donner une solution de concentration 0,0350 mol/L ? (On admettra l’hypothèse de l’additivité des volumes.)"
    Ici pour moi je dois faire C1V1= C2V2
    donc: 0.8 x V1 = 0.035 x 120
    Vous avez un volume V1, que vous ne connaissez pas (c'est normal vous le cherchez), qui a la concentration C1, ce qui fait un nombre de mole n1=C1V1, ok
    Vous allez avoir, à la fin, un volume V2, que vous ne connaissez pas non plus, mais qui se trouve être V1+120mL (Quel volume de cette solution -V1- doit-il être ajouté à 120mL d'eau distillé) et dont la concentration est C2, ce qui fait un nombre de mole n2=C2V2.
    La quantité de matière de NaCl ne varie pas, donc n1=n2, vous pouvez donc poser C1V1=C2V2, mais V2 n'est pas 120mL, c'est V1+120mL.
    Après, c'est des maths.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    awong

    Re : concentration

    J'ai trouvé la réponse! Elle est de 5,44mL
    Un grand merci!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mach3

    Re : concentration

    Pas loin...

    essayez encore

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  9. Publicité
  10. #7
    awong

    Re : concentration

    J'ai vérifié et re-vérifié et j'obtiens encore cette réponse...
    Y a-t-il une grande différence avec la réponse exacte?

  11. #8
    mach3

    Re : concentration

    Avec vos données (C1=0,8mol/L, C2=0,035mol/L et le volume d'eau de 120mL), j'arrive à :



    On peut d'ailleurs vérifier :
    et :

    Votre manière de calculer est en cause peut-être? comment procédez-vous?

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  12. #9
    awong

    Re : concentration

    C1xV1=C2xV2
    0,8xV1=0,035x(120+V1)
    V1-0,035V1=(0,035x120)/0,8
    0,965V1=5,25
    V1=5,44mL

    Voici mon procédé

  13. #10
    awong

    Re : concentration

    Pourquoi avez-vous fait C1-C2?

  14. #11
    mach3

    Re : concentration

    0,8xV1=0,035x(120+V1)
    V1-0,035V1=(0,035x120)/0,8
    comment passez-vous d'une ligne à l'autre???

    si on développe par 0,035 (C2) à droite, on a 0,035x120 + 0,035xV1
    si ensuite on divise par 0,8 à gauche et à droite, on a V1 = 0,035x120/0,8 + 0,035V1/0,8
    On ne peut pas arriver à V1-0,035V1=(0,035x120)/0,8 comme vous l'écrivez, mais on arrive à V1-0,035V1/0,8=(0,035x120)/0,8

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Réponses: 4
    Dernier message: 06/11/2013, 15h54
  2. Réponses: 1
    Dernier message: 07/02/2013, 23h05
  3. Réponses: 34
    Dernier message: 07/11/2012, 15h46
  4. concentration molaire, concentration massique
    Par wabilou dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 02/01/2012, 12h56
  5. concentration analytique - concentration molaire
    Par clover1986 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 11/03/2009, 17h06