Répulsion des paires d'électrons de valence

[mav62]

Bonjour,
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer la théorie de répulsion des paires d'électrons de valence ? J'ai compris qu'il existait les doublets liant et non-liant, et que ces doublets se repoussent mutuellement de manière électrostatique. J'ai dû mal à justifier pourquoi par exemple dans une molécule ammoniac les 4 doublets (3 liants et 1 non liant) donne une forme géométrique tétraédrique.
Merci d'avance pour vos explications.
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[mach3]

Vous avez 4 doublets autour de l'atome, et comme ils repoussent, ils vont se disposer de façon à être les plus loin possibles les uns des autres.
La solution de ce problème d'optimisation est la géométrie tétraédrique. Vous pouvez essayer d'autres dispositions, vous verrez qu'à chaque fois les distances entre doublets sont plus faible que dans le cas tétraèdrique.

m@ch3

[mav62]

Ok merci pour la réponse.
Concernant le nom donné à la forme de la molécule d'ammoniac. Si on tient compte du doublet non-liant, sa forme géométrique est tétraédrique mais généralement on dit que la molécule d'ammoniac a une forme géométrique pyramidale. Quelle expression est-elle correcte ? Faut-il préciser quelque chose ?

[RuBisCO]

Bonjour,

Etant donné qu'on observe que les atomes et les liaisons, on ne voit pas tous les sommets du tétraèdre. Le modèle de la molécule d'ammoniac sera donc dit pyramidal plutôt que tétraédrique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mav62]

Que veux-tu dire en disant "Etant donné qu'on observe que les atomes et les liaisons" ? J'ai lu également dans le cas de l'ammoniac, atome central de carbone tétraédrique et molécule d’ammoniac de forme pyramidale.

[RuBisCO]

Ce sont avant tout des images et une vision du phénomène. Tu ne détectes pas un doublet d'électrons non liant comme on détecterait la position d'un atome ou d'une molécule.
La molécule d'ammoniac a une géométrie pyramidale, la molécule de méthane une géométrie tétraédrique, et il n'y a pas le moindre carbone dans l'ammoniac : on le prend comme image en référence au méthane (la géométrie pyramidale s'obtient en remplaçant une des liaisons C-H par un doublet non liant).