Bonjour tout le monde! J'ai un petit problème en chimie, pourriez-vous m'éclairer sur un point svp?

[invitec1fea32e]

Le problème proposé est le suivant:
On a une réaction HNO3 + KOH ---> KNO3 + H2O + E
(c'est donc une réaction exothermique)
Volume de KOH = 0.025 L
Concentration de HNO3 = 2M. Cette solution est ajoutée au KOH par fractions de 5mL (soit 0.005L).
On a le tableau du volume de HNO3 en mL et la t en °C: 0mL -> 18°C; 5 -> 20.5; 10 -> 23; 15 -> 25.5; 20 -> 27.9; 25 -> 30.3; 30->32.9; 35 -> 31.6; 40 -> 30.5; 45 -> 29.5.
Il faut determiner le vol de HNO3 aujouté au terme de la réaction: c'est logiquement 30ml (0.003L).
Ensuite il faut calculer C de KOH. Moi j'ai donc fait le bon calcul et j'ai trouvé: 2.4M. Ensuite il fallait la masse et j'ai: 3.37g.
Maintenant il faut que je calcule Q de la base par l'acide. Mais je ne sais pas ce que ∆θ vaut. Comment je fais?
J'avais pensé à trouver la masse de HNO3 (ce que j'ai c'est 3.78g) et multiplier par 4.18 et ∆θ.
Merci pour votre aide ^^
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[moco]

Tout d'abord, 30 mL n'est pas égal à 0.003 L, comme tu l'écris, mais à 0.03 L
La quantité de chaleur se calcule comme si la solution ne contenait que de l'eau. Et quand la réaction est achevée, il y a 25 mL eau (provenant de la solution de KOH) + 30 mL d'eau (provenant de la solution de HNO3). la variation de température est 32.9°C - 18°C = 14.9 °
Q = 4185 J/kg K · 0.055 kg eau · 14.9 K = 3430 J
Et la quantité de chaleur molaire se calcule en divisant la quantité de chaleur que tu viens de calculer par le nombre de moles de KOH ou de HNO3 qui a réagi, ce qui vaut 0.06 mol. Tout calcul fait tu devrais trouver 57,17 kJ/mol

[invitec1fea32e]

Merci beaucoup beaucoup! Bonne soirée