Combustion du gaz naturel

[invite2b0d5b90]

Salut, j'esaie de résoudre l'exercice suivant:
"La composition du gaz naturel utilisé comme combustible pour la chaudière d'une entreprise est la suivante: , ,, , en pourcentage volumique). La combustion s'effectue avec d'excès d'

1-calculer le volume d'air utilisé lors de la réaction de combustion, en considérant que l'air est constitué par l'oxygène et l'azote uniquement.
2- calculer la concentration de par ."
Voici ma réponse:
L'équation:


Toute interaction la bien et suggestion est la bienvenue.
-----

[moco]

Tu as bien meilleur temps de séparer les réactions d'oxydation, et de considérer que 93 moles de CH4 réagissent selon :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O,
puis que 2 moles de C3H8 réagissent selon :
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
et enfin que 2 mole de H2S réagissent selon :
2 H2S + 3 O2 --> 2 H2O + 2 SO2

[invite2b0d5b90]

Oui, c'est peutètre plus simple quand on dé-corrèle mais ça revient à la même chose je pense.
voic ice à quoi j'aboutit:


Je trouve
et finallement
ça serait sympa si vous me corriger le résultat dans le même esprit. proposer une autre methode est aussi bien

[moco]

Il manque au moins une donnée à ton problème, à savoir le volume de ton mélange de gaz.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b0d5b90]

Les données sont confirmées par le professeur. Il n'y a rien qui manque. C'est vrai qu'il apparait que les données sont insufisantes, mais n'oublions pas qu'on raisonne en terme de pourcentage: sur 100 kg de combustible on a 93kg de méthane .. et ainsi de suite.

[invite935b1a97]

Salut, j'esaie de résoudre l'exercice suivant:
"La composition du gaz naturel utilisé comme combustible pour la chaudière d'une entreprise est la suivante: , ,, , en pourcentage volumique). La combustion s'effectue avec d'excès d'

1-calculer le volume d'air utilisé lors de la réaction de combustion, en considérant que l'air est constitué par l'oxygène et l'azote uniquement.
2- calculer la concentration de par ."

Voici ma réponse:
L'équation:


Toute interaction la bien et suggestion est la bienvenue.

pour l'azote c'est plutot 1.3 (0.76+0.03) si tu considère que un seul O2 est nécessaire.
Mais en fait tu as besoin de (f+1/2g+h+i)x1.3 O2 dans le membre de gauche de ton équation.

Je te laisse balancer le reste des coefficients stoechiométriques