Questions concernant la préparation de l'acétate de n-propyl

[kmilln]

Bonjour,

j'ai quelques questions concernant cette prépapration:

1 ) si on part de la'cide acétique et du n-propanol quel sera la réaction ?
2)je sais que cette réaction est lente pour augmenter sa vitesse de réaction doit on chauffer ou ajouter un catalyseur ? lequel serait apporprié ?
3) et si on ajoute du NaCl a cette solution que se passe t'il ?
4) l'ester séparé est laver avec une solution de carbonate de sodium, mais sachant que l'ester contient de l'acide, de l'alcool et de l'eau, comment écrire la réaction ?
5) on distille ensuite pour achever la purification: distillation fractionné. Quel serait l'allure de la courbe de la variation de température ( au sommet de la colonne de vigreux ) en fonction du temps ?
6) on refroidit et on ajoute de nouveau NaCl que peut on observer ?

on vérifie la pureté par saponification:

8) quel serait la réaction correspondant à une base forte sur l'acétate de propyle ?

merci d'avance pour l'aide apporté

cordialement
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[Sephiroth300]

Cette réaction (acide carboxylique + alcool) est appelée estérification (de Fischer)

1) Tu obtiendras alors un ester (l'acétate de n-propyle) et de l'eau
2) En temps normal et à température ambiante, la réaction ne s'effectue quasiment pas. Cela est due au fait que la réaction est réversible et par conséquent chaque molécule d'ester formée peut immédiatement se faire hydrolyser (par l'eau formée) et redonner l'acide carboxylique et l'alcool initiaux. La plupart du temps, on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique concentré et on chauffe fortement. Il existe d'autres moyens (activer l'acide carboxylique, distiller l'eau formée...)
3) a priori pas grand chose. NaCl est un sel inerte et ne rentrera pas en jeu dans la réaction. En revanche on ajoute parfois une solution de NaCl a la fin de la réaction pour faire démixer le mélange et permettre la séparation de 2 phases, l'une au-dessus contenant principalement l'ester, l'autre en-dessous contenant l'eau formée et autres. Une simple séparation permet de retenir uniquement la phase organique contenant l'ester.
4) On lave avec une solution basique pour éliminer toute trace d'acide résiduelle emprisonné dans l'ester
5) pour ça regarde ce qu'il peut rester dans ton ballon (acide, alcool, ester, eau...) et vois avec les T° d'ébullition ce qui sortira en premier, en deuxième etc
6) rien du tout. Il ne te reste que l'ester et celui-ci ne solubilisera pas le sel

8) il s'agit d'une saponification, soit la réaction de OH- (base forte) avec un ester. On obtient un carboxylate (acide déprotonné) et l'alcool initial.

[kmilln]

bonjour,

merci beaucoup pour toutes ses réponses,

je vais essayer d'écrire les réactions,

cordialement