Questions chimie inorganique

[kmilln]

Bonjour,

j'aurai des questions à poser, j'espère que quelqu'un pourra me répondre:

a) lorsque l'on compare les liaisons A-B et A'-B avec l'effet polarisant de A supérieur à celui de A', on a bien un caractére covalent plus marqué ?

b) l'élément hydrogéne peut-il établir des liaisons métalliques ? j'ai trouver qu'il le pouvais trés rarement mais je n'en suis pas sur

c) comment reconnait on un acide ou une base de lLwis ? la base est 'elle forcément avec un - donc nucléophiles ?

d) je sais que les métaux alcalins ont un caractère très réducteurs mais je ne comprend pas pourquoi ?

merci d'avance pour vos réponses

cordialement
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[ZuIIchI]

a) Non, c'est l'inverse. Un élément avec un plus grand pouvoir polarisant est plus électronégatif. Donc la liaison est moins covalente et plus ionique.

b) L'hydrogène n'est pas un métal, il ne fait donc pas de liaison métallique.

c) Une base de Lewis possède un doublet non-liant au moins. Elle peut être chargée, comme Cl- ou CH3COO- ou neutre, comme H2O ou NH3. Un acide de Lewis est déficient en densité électronique et possède donc une "case vide", comme B ou Al.

d) Les métaux alcalins ont un potentiel standard très bas et sont donc très réducteurs.

[kmilln]

Bonjour,

merci pour l'aide apportée

donc une base de lewis est différente d'une base de bronsteid ? quel est la différence ?

une base peut être un anion ou neutre mais pas un cation et Un acide peut être un cation ou neutre mais pas un anion c'est cela ?

[Sephiroth300]

Attention pour le halogènes par exemple la polarisabilité augmente quand diminue l'électronégativité.

Un acide de Lewis est une espèce déficiente en électrons (lacune électronique, charge positive...) capable d'accepter un "surplus" d'électrons venant d'une base de Lewis (doublet, charge négative, insaturation...)

Un acide de Brönsted est une espèce capable de céder, ou perdre, un proton H+, captée par une base de Brönsted.

Les acides (et bases) de Brönsted sont également des acides (et bases) de Lewis, mais l'inverse n'est pas vrai.
Ex: OH- est une base de Brönsted (pour former de l'eau par capture d'un proton) mais également une base de Lewis (qui peut s'additionner sur la lacune d'un atome de bore par exemple)
Par contre, AlCl3 est un acide de Lewis (lacune sur l'aluminium) sans être un acide de Brönsted (pas de H+)

[A voir en vidéo sur Futura]

[kmilln]

ah ok, merci beaucoup ! mais du coup acide et base de lewis et ox / red quel est la différence puisqu'il mette en jeu tout les deux des electrons ?

cordialement

[Sephiroth300]

Dans le cas acide/base de Lewis il n'y a aucun échange définitif d'électrons, contrairement à la réaction rédox
Pour reprendre l'exemple de AlCl3 (acide de Lewis), qui peut réagir avec des ions chlorures pour donner le complexe AlCl4-. L'aluminium passe du degré d'oxydation +3 à... +3 (4 chlores mais une charge négative), il n'a donc pas été réduit ou oxydé.
En revanche, SnCl2 qui se transforme en SnCl4, là il s'agit bien d'une oxydation (de l'état +2 à l'état +4)

[kmilln]

ah ok c'est bon j'ai compris ok merci beaucoup

[Kemiste]

Les acides (et bases) de Brönsted sont également des acides (et bases) de Lewis, mais l'inverse n'est pas vrai.
Ex: OH- est une base de Brönsted (pour former de l'eau par capture d'un proton) mais également une base de Lewis (qui peut s'additionner sur la lacune d'un atome de bore par exemple)
Par contre, AlCl3 est un acide de Lewis (lacune sur l'aluminium) sans être un acide de Brönsted (pas de H+)

Un acide de Brönsted n'est pas forcement un acide de Lewis. Si on prend par exemple NH₄⁺, on a bien un acide de Brönsted car il peut céder un proton mais ce n'est pas un acide de Lewis car il ne peut pas accepter de doublet.

[Sephiroth300]

NH4+ se dissocie partiellement en NH3 et H+, c'est donc bel et bien un acide de Lewis pour la lacune sur le proton

dixit wikipedia (en)

Examples of Lewis acids based on the general definition of electron pair acceptor include:

the proton (H+) and acidic compounds onium ions, such as NH4+ and H3O+
metal cations, such as Li+ and Mg2+, often as their aquo or ether complexes,
trigonal planar species, such as BF3 and carbocations H3C+
pentahalides of phosphorus, arsenic, and antimony
electron poor π-systems, such as enones and tetracyanoethylene

[kmilln]

merci pour les informations

cordialement