POURCENTAGE MASSIQUE DE CHLORE DANS LE COMPLEXE (Co(NH3)6)Cl3

[aminetun]

bonjour ,j'ai un petit soucis avec le calcul de pourcentage massique de chlore contenu dans mon échantillon analysé. en effet, j'ai pesé 0,2 g du complexe et je l'introduit dans une fiole jaugé e 100 mL après l'homogénéisation j'ai pris 5 mL de cette solution et j'ai le met dans un bêcher et compléter avec 95 mL d'eau après il faut faire le dosage par AgNO3 de concentration 0,01 mol L-1 et je releve la conductance en fonction de volume versé .j'ai trouvé le Veq=15 mL mais pour le calcul je bloque pour moi j'ai fait nCl-=nAg+ a l'équivalence =0,01*15.10-3=1,5.10-4 mol et pour la masse de cl j'ai multiplié par M(Cl-) DONC j'ai trouvé une masse de 5,32.10-3 g et pour le pourcentage j'ai fait 5,32.10-3/0,2*100=2,66pour cent c'est il juste ou non merci
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[dedettes]

Bonsoir,

j'ai fait nCl-=nAg+ a l'équivalence =0,01*15.10-3=1,5.10-4 mol jusqu'à la pas de pb me semble t il.

après c'est quoi ton équation de dosage? (tu a combien de Cl3 qui sont décomplexés?)

En fin pour le pourcentage, c'est le pourcentage de quoi dans quoi que tu cherche?? (fraction massique, molaire, volumique... du complexe, ou du Cl3... et dans quoi dans ton échantillon solide ou dilué).

Voila bonne soirée

[moco]

Il y a quelque part quelque chose de faux dans ta démarche.
Tout d'abord, si vraiment tu manipules le complexe Co(NH₃)₆Cl₃, sa masse molaire est de 267.5 g/mol
Un échantillon de 0.2 g de ce complexe contient 0.2/267.5 = 7.476·10^-4 mol
Ce même échantillon contient 3 fois plus de moles de Cl, donc 2,243·10^-3 mol de Cl. Tu devrais donc trouver à peu près cette quantité par ton titrage.
Or toi, tu prends le 1/20 de cette solution (5 mL sur 100 mL), et tu trouves 0.15 millimole d'ions Ag+, donc ta solution contient 0.15 millimole de Cl. Cela veut dire que la solution initiale de complexe contient 20 fois plus, donc 3 mmol de ions Cl.

Tu devrais trouver 2.243 millimole de Cl, et tu trouves 3 millimole de Cl.

Il y a plusieurs façons d'expliquer ce désaccord.
Soit tu n'as pas pesé 0.2 g (mais un peu plus) , soit tu n'as pas titré 15 mL de nitrate d'argent (mais un peu moins), soit ton produit n'est pas pur, et contient un chlorure à titre d'impureté.

[molecule10]

Bonsoir aminetun : ⦗Co(NH3)6⦘Cl3 Chlorure de Hexaaminecobalt (III) masse moléculaire 267,48 . AgNO3 masse moléculaire 169,87 .


⦗Co(NH3)6⦘Cl3 en solution aqueuse = ⦗Co(NH3)6⦘+++ + 3 Cl-

3 Cl- + 3 AgNO3 =====> 3 AgCl + 3 NO3-


Solution de ⦗Co(NH3)6⦘Cl3 0,2g (0,000748 mol ou 0,748 mmol dans 100ml

5 ml de solution du chlorure complexe = 0,01g ( 0,0374 mmol ) .

15 ml de Solution 0,01 molaire/litre de AgNO3 = ( 169,87 x 0,01 : 1000 x 15 ) = 25,5 mg de AgNO3 ou 0,000149 mmol .

Dans l'équation , on voit que pour 1 mole de Chlorure complexe , il faut 3 moles de AgNO3 . Pour 0,000149 mmol de AgNO3 cela correspond à ( 0,000149 X 3 ) = 0,000447 mmol de chlorure complexe soit 0,1196 mg .

1 mole de chlorure complexe 267,48g correspond à 3 moles de chlore ; 0,000447 mmol de chlorure complexe = 3 x 0,000447 = 0,00134 mmol de chlore soit 0,04762 mg de chlore .

Ensuite , comme dedettes , je ne vois pas ce que tu cherches ? Je te laisses continuer le problème ; donne-moi réponse à ta solution . Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]