Bonjour,
ma manipulation consiste à trouver la masse de chlore contenue dans un sel de formule MCl-xNH4Cl (M et x étant inconnus pour le moment) en dosant celui ci avec du nitrate d'argent.
J'obtiens donc, après calcul une quantité de chlore n(chlore).
Pour avoir la masse faut il multiplier cette quantité par M(chlore) ou bien 2M(chlore) ??? (Au vu de la formule du sel qui contient deux atomes de chlore).
Merci d'avance !
Bonsoir.
M représente un métal je suppose. Mais est-il pour autant un métal alcalin ?
Est-on sûr que c'est MCl ou cela peut-il être MCl2 ou MCl3 ou autre ?
Si c'est MCl, je dirais plutôt qu'il y a 1+x éléments Cl dans ton composé.
Si c'est MCl2, ce sera 2+x éléments Cl...
etc...
Duke.
La formule du sel est bien MCl - xNH4Cl donc pour moi il y a deux atomes de chlore ..
Re-
Le x est bien un entier à déterminer par la suite, non ?
Donc dans xNH4Cl, il y a x élément(s) chlore... d'où 1+x éléments chlore en tout.
Duke.
x peut être entier ou non, mais de toute façon il est encore inconnu.
Alors pour mon %massique je ne sais pas comment faire ... je tiens compte de seulement 1 fois la masse molaire du chlore ? ou bien (1+x) et dans ce cas je n'aurais pas de valeur numérique ...
Je suis un peu perdue !
Si dans ton prélèvement de m g de sel(s) tu trouves par le dosage n mol de Cl alors la quantité de l'élément chlore ( masse molaire de Cl : 35,5 ) est n * 35,5 g . Le pourcentage massique de chlore dans le sel (ou mélange de sels) est 100*n*35,5/m
En réfléchissant mieux j'ai eu la réponse (qui est bien la tienne jeanne), merci à tous !
