Acide Base

[Drouxdow]

Bonjour,

Enoncé de l'exercice :

soit une solution d'acide acétique 0,1 mol/L. A 10 mL de cette solution, on ajoute 5 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L. Quelle est le pH de la solution ? pKa = 4,75
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Ma réponse :

Nous sommes en présence d'une base forte (Ba(OH)2) et d'un acide faible (AcOH) donc les 2 solutés réagissent.
J'ai essayé de partir d'une équation et cela donne

Ba(OH)2 + 2 CH3COOH --) Ba(CH3COO)2 + 2H2O
5.10^4 -x---) 10^-3 -2x --------) x
0 -----------)0 -------------) 5.10^-4

CH3COO- + H20 --) CH3COOH+ OH-
5.10^-4 -x ----------) x --------) x

Kb = x ² / 5.10^-4 -x (avec x négligeable car mélange tampon ???)

x = racine carrée (10^-9,25 * 5.10^-4)
x = [OH-] = 5,3.10^-7 mol/L
pOH = 6,276

donc pH = 7,72

Et ce n'est pas la bonne réponse, je suis censée trouver pH = 8,8... Je tourne en rond depuis hier...

Merci infiniment pour votre aide !
Bonne journée,

Drouxdow
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[moco]

10 mL de ta solution contient 1 millimole d'acide.
5 mL de Ba(OH)2 contient 0.5 millimol de Ba(OH)2, donc 1 millimole de ion OH.
En principe, quand le mélange est fait, il reste en solution 1 millimole d'ion acétate et rien d'autre. Comme le volume est de 15 mL, la concentration théorique en acétate est de 0.001 mol/0.015 L = 0.0666 M
Mais ces ions sont hydrolysés dans l'eau. à raison de x :
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
Les concentrations après hydrolyse sont de :
[CH3COO-] = 0.0666 - x
[CH3COOH] = [OH-] = x
Tu calcules le Kb, et tu résous ton problème. Vas-y ! Je t'ai mis sur la voie !

[Drouxdow]

Merci ! J'ai réussi.