Bonjour,
Je voudrai savoir pourquoi est-ce que dans la molécule d'AlCl3 la règle de l'octet n'est pas respectée? Pourquoi est-ce que l'Al forme trois liaisons simples avec les Cl et non pas deux liaisons simples et une liaison double (l'Al aurait ainsi une charge partielle négative et un des Cl une charge partielle positive) afin de respecter la règle de l'octet?
Merci beaucoup pour vos réponses
Wikipedia English :
Après, pour le pourquoi ... plusieurs questions restent sans réponse. Mais excepté à haute température, AlCl3 respecte donc bien la règle de l'octet.AlCl3 adopts three different structures, depending on the temperature and the state (solid, liquid, gas). Solid AlCl3 is a sheet-like layered cubic close packed layers. In this framework, the Al centres exhibit octahedral coordination geometry.[2] In the melt, aluminium trichloride exists as the dimer Al2Cl6, with tetracoordinate aluminium. This change in structure is related to the lower density of the liquid phase (1.78 g/cm3) vs solid aluminium trichloride (2.48 g/cm3). Al2Cl6 dimers are also found in the vapour phase. At higher temperatures, the Al2Cl6 dimers dissociate into trigonal planar AlCl3, which is structurally analogous to BF3. The melt conducts electricity poorly,[3] unlike more ionic halides such as sodium chloride.
