Ka et degré de dissociation

[invite04004af6]

Bonjour, Pourriez vous m'aider?

Comment varient (a) la constante d'acidité et (b) le degré de dissociation de l'acide acétique en présence d'acétate de sodium? Répondre à l'aide d'un schéma ionique.


Ma réponse:

CH3COOH + CH3COONa <--> CH3COONa + CH3COOH
éq ionique: CH3COOH + CH3COO- <--> CH3COO- + CH3COOH

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+ (acide, libère H+)
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- (base, accepte H+)

(a) cst d'acidité: ne varie pas.

Ka = ((CH3COO-)(H3O+)(CH3COOH)(OH-))/((CH3COOH)(CH3COO-)) --> on supprime les CH3COOH et CH3COO- --> Ka = (H3O+)(OH-) = 10^-14

Il s'agit d'une remise en présence d'un acide avec sa base --> aucuns changements

(b) degré de dissociation: change par effet d'ions commun --> le degré de dissociation diminue.


Question: Est ce que mon raisonnement est correct?
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[moco]

a) La constante d'acidité d'un acide ne varie pas, quel que soit la composition de la solution. Elle ne varie qu'avec la température. Donc si tu ajoutes de l'acétate de sodium à de l'acide acétique, le Ka restera le même.
b) Le degré de dissociation de l'acide acétique diminue quand on ajoute de l'acétate de sodium. L'acide dissous n'a pas besoin de se donner de la peine pour se dissocier et former des ions acétate, puisqu'il y en a déjà beaucoup en solution.

[invite04004af6]

merci beaucoup bonne soirée