Bonjour a tous,
J'ai un petit problème concernant un exercice et j'espère que vous pourriez m'aider,
"A 22degre celcius, sous la pression d'une atmosphère, la densité par rapport a l'air de N2O4 partiellement dissocie en NO2 est 2,65. Calculer :
a) Le degré de dissociation
b) La constante d'equilibre
c) Le degré de dissociation alpha' sous 0,05 atm
J'ai voulu écrire que la réaction de dissociation était donc N2O4 -> 2NO2
a) Dans les conditions initiales,
j'ai n0 moles de N2O4, donc m = n0*92
A l'equlibre, j'ai m = ntot*Mmelange = (n0+x)*(Mair)*d = (n0+x)*28,8*2,65
or par conservation de la masse on a : n0*92 = (n0+x)*28,8*2,65 <=> x = n0(92-28,8*2,65)/(28,8*2,65)
donc taux de dissociation = x/n0 = (92-28,8*2,65)/(28,8*2,65) = 20%
Est ce correct ce que j'ai écrit car je reste quand meme sceptique, Mair ne dépend t-il pas de T et de P ?
b) Je ne vois pas comment relier la constante d'équilibre a alpha.
K = (P(NO2))^2/(P(N2O4)
c) Je voulais utiliser le fait que la constante d'équilibre ne dépend que de la température. Il faut donc trouver une relation entre K, alpha et P mais j'ignore laquelle.
Merci d'avance pour votre future aide,
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