Equilibres ioniques

[MarineW92]

Bonjour, ma question est la suivante:

l'hydrolyse du cyanure d'ammonium est-elle plus ou moins avancée que celle du cyanure de sodium? Justifiez la réponse à l'aide d'un schéma ionique.


Ma réponse:

Hydrolyse du cyanure d'ammonium : NH4CN + H2O <--> NH4OH + HCN et si on ne prend que les ions (schéma ionique): NH4+ + CN- + H2O <--> NH4+ + OH- + CN-

Hydrolyse du cyanure de sodium: NaCN + H2O <--> NaOH + HCN et schéma ionique: CN- + H2O <--> OH- + CN-


Est-ce que tout d'abord mes réactions sont justes? (+ schéma ionique correct? ) et je n'arrive pas non plus à savoir laquelle sera la plus avancée et pourquoi?

Un tout grand merci d'avance.
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[shaddock91]

Bonjour. En ce qui concerne l'hydrolyse:
NH4CN résulte de la réaction d'un acide faible sur une base faible
NaCN résulte de la réaction d'un acide faible sur une base forte

[moco]

Si le cyanure de sodium s'hydrolyse, il réagit avec l'eau en formant une solution basique selon : CN- + H₂O --> HCN + OH-. Rien n'empêche cette réaction de se produire.
Si le cyanure d'ammonium s'hydrolysait, les deux ions qu'il contient devraient réagir avec l'eau, et il devrait se passer les deux réactions simultanées :
CN^- + H₂O --> HCN + OH^-
NH₄⁺ + H₂O --> NH₃ + H₃O⁺
Mais ces deux réactions s'excluent l'une l'autre, d'abord parce que s'il apparaissait en même temps des ions acides H₃O⁺ et des ions basiques OH^-, ces deux ions s'autodétruiraient. Ensuite, parce que si NH₃ et HCN apparaissaient en même temps dans l'eau, ils s'autodétruiraient en régénérant les ions initiaux. Donc l'hydolyse du cyanure d'ammonium est moins importante que celle du cyanure de sodium.

[MarineW92]

Merci énormément!! Bonne soirée

[A voir en vidéo sur Futura]