dosage du Fe

[invite55c8d8e3]

bonjour; est ce que quelqu'un peut m'aider dans un exercice de dosage du Fe par manganimetrie l exercice est le suivant:

300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III) sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain.
On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f = 1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85; 0 = 16)
Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3

premierement je ne comprends pas la mention "f=1,020)"???

deuxiemment on a Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

ensuite la reduction de Fe(III) en Fe(II) par le chlorure d'étain SnCl2 donc 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

donc on dose le Fe(II) par le KMnO4 en présence de H2SO4 pour acidifier le milieu, là je suis bloqué ,ais j'ai trouvé l'equation de ce dosage dans un site

2 KMnO4 + 3H2SO4 + 10 FeCl2 + 10 HCl → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 FeCl3 + 8 H2O

le probleme c'est que je ne comprends pas qu'est qu'il fait HCl dans cette réaction ???

et pour trouver le % en Fe dans l echantillon on calcul le nbre de mole de Fe(II) par n(KMnO4)/2 = n(Fe(II))/10 et on déduit la masse de Fe et finalement

on calcul le %, mais malheureusement j'ai des résultats fausses

SVP quelqu'un m'aide pour résoudre ce probleme et merci d'avance
-----

[ZuIIchI]

Déjà pour l'équation, pourquoi faire compliqué quand on peut faire simple ?

Ecrire MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ ---> Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H2O suffit amplement.

H₂SO₄ est ajouté pour fournir les protons nécessaires à l'oxydation.

Comme dans ton milieu il reste du HCl utilisé pour la dissolution, il participe également à l'apport de protons pour l'oxydation.

Ensuite, comme tu dis, n(MnO₄^-) = n(Fe²⁺) / 2

Tu peux donc trouver la quantité de fer(II) mais elle est égale à celle de fer(III) et comme c'est ce qui est réellement présent dans l'échantillon de départ, autant parler tout de suite de fer(III).

Dès que tu as cette quantité de fer(III), tu peux calculer la quantité d'oxyde de fer(III).

Puis tu calcules la masse d'oxyde de fer(III) correspondante.

Et finalement tu calcules le pourcentage d'oxyde de fer(III) dans l'échantillon de départ.

PS : pour le "f=1,020" je ne sais pas ce que c'est. Peut-être la masse volumique de la solution de permanganate ...

[invite55c8d8e3]

merci pour votre aide

j ai essayé de trouver la solution et voilà

n(Fe(II))=1.252*10^-3 mol
j ai calculé la masse m= 70mg de Fe(II) dans 300mg de l echantillon
donc dans 100mg j ai trouvé m'=23.33mg donc 23.33% en Fe (II) est ce que c est juste ou non? car dans l exercice la réponse est 23.77%
pour le Fe2O3:
on a
n(Fe(II)) = n(Fe(III))
donc n(Fe(III)) = 1.252*10^-3 mol
à partir de l equation on a n(FeCl3) = 2n(Fe2O3)

donc on calcul la quantité de l oxyde de fer et on déduit la masse elle me donne 75.12mg de Fe2O3 pour 300mg d echantillon
pour 100mg ça fait 25.04mg c-à-d 25.04% de Fe2O3 ce qui est faux car dans l exercice la réponse juste est 34.0 % en Fe2O3

[jeanne08]

- Je ne sais pas ce qu'est ce f = 1.020 ...

- La masse de fer que tu as trouvée est exacte et le pourcentage trouvé est bien 23,3%
- Le nombre de Fe2O3 est bien nFe/2 mais tu te trompes dans ton calcul de masse de Fe2O3 donc de pourcentage , je trouve 33.3%

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite55c8d8e3]

Merci jeanne08 pour votre aide j ai obtenu 33% pour le fe2o3 c vrai j ai commis une erreur dans mon calcul merci encore pour vous