Exercice type Bac 1ère
Bonsoir,j'ai un long exercice type bac à faire,c'est un peu difficile pour moi vu que je suis en 1ère
Premièrement,je dois m"approprier l'exercice c'est à dire faire un résumé des différents documents proposés.C'est ce que je dois faire,mais le problème c'est que je ne comprends pas grand chose ...
J'ai tout de même essayé
Ensuite après m'être approprier cet exercice ,je devrai répondre aux questions .
Voici l'énoncé:
L'eau de Javel est un produit courant utilisé pour son pouvoir désinfectant. Elle peut être obtenue en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution aqeuse d'hydroxyde de sodium selon l'équation bilan /
(1) Cl2 + 2Na+ + 2HO- --> ClO- + Cl- + 2Na+ + H2O
Lors de la préparation de l'eau de Javel, les ions hydroxydes sont introduits en excès. Le pH de l'eau de Javel est compris entre 11 et 12. Les propriétés de l'eau de Javel sont dues au caractère oxydant des ions hypochlorites ClO-. Ces ions peuvent donner lieu à divers réactions, dans lesquelles interviennet divers facteurs : pH, concentrations, température, catalyseurs (ions métalliques), rayonnements (UV).
En particulier, les ions hypochlorites réagissent en présence d'eau :
- en milieu basique : (2) ClO---> Cl- + ½ O2.
- en milieu acide : (3) ClO- + Cl- + 2H3O+ --> Cl2 + 3H2O
Quelques recommandations lues sur les emballages d'eau de Javel :
- Conserver au frais, à l'abri du soleil et de la lumière.
- Ne pas utiliser en combinaison avec d'autres produits : au contact d'un acide, dégage un gaz toxique
Concentration d'une eau de Javel :
Elle est souvent définie par le degré chloromètrique(°chl). Il correspond au volume ( exprimé en litres) de dichlore gazeux, mesuré dans les conditions normales de température et de pression, qu'il faudrait utiliser pour fabriquer 1 L de cette eau de javel selon l'équation bilan (1). dans ces conditions le volume molaire est Vm =22,4 L/mol.
Voir le tableau
Les réponses qualitatives doivent être justifiées.
Déduire de la définition du degré chloromètrique la concentration en ion hypochlorite [ClO-] dans une eau de Javel à 48°chl.
Définir la vitesse instantanée de disparition de l'ion hypochlorite ClO-.
- La calculer en mol/L/semaine à la date t = 4 semaines après sa préparation
L'examen de la figure 1(l'évolution de la réaction à différentes températures) ci-dessous met en évidence deux facteurs cinétiques :
- Quels sont ces deux facteurs cinétiques ? Indiquer explicitement les comparaisons effectuées.
- La recommandation " conserver au frais " vous semble t-il justifiée ?
- Aucun délai d'utilisation ne figure sur les flacons d'eau de Javel contrairement aux berlingots. Justifier cette différence ?
Quel est le gaz toxique dont-il est question dans les recommandations ?
L'eau de Javel est commercialisée dans des récipients opaques. Pourquoi ?
Indications en plus:
Questions reformulées niveau 1ère
1.Déduire de la définition de degré chlorométrique,la concentration en ions hypochlorite [CIO-]dans une eau de javel à 48 °chl.
2.On définit la vitesse de disparition de l'ion hypochlorite CIO- comme v=-d([CIO-]/dt c'est à dire que la vitesse est la dérivée de la concentration en ions hypochlorite par rapport au temps.
Calculer cette vitesse exprimée en mol.L.sem à T=4 semaines à partir de la figure 2 (3ème image-->courbe bleue)
Comment évolue cette vitesse au cours du temps?
Mon résumé (compréhension):
La solution de Javel est obtenue grâce aux réactifs suivants:le dichlore gazeux et l'hydroxyde.
Le pH du Javel est basique.
Dans un litre de javel on trouve 22.4 L par mol.
C'est tout ce que j'ai compris,je ne vous demande pas de faire mon travail à ma place mais juste quelques explications,car hélas je ne comprends vraiment pas grand chose.
Merci d'avance et bonnes fêtes
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