Pourcentage massique
Salut,
Si je veux préparer une solution méthanolique de méthylate de sodium à 1% environ, est ce que cette solution est préparé en dissolvant 1 gramme de sodium métallique dans 100 millilitres de méthanol anhydre.
rappelez moi comment je peux faire les calculs des cette type de concentration svp
Une solution à 1% massique signifie d'1g dans 100g de solution.
merci, mais selon cette réference on trouve ça:
Méthylate de sodium, solution méthanolique à 1 % environ: cette solution se prépare en dissolvant 0,34 gramme de sodium métallique dans 100 millilitres de méthanol anhydre.
alors si on applique votre réponse, on trouve la masse est 0.791g dans 100 ml de méthanol
Ah je n'ai pas fais attention. Je pensais que tu voulais dissoudre du MeONa ...
Si tu mets du sodium dans du méthanol il se produira le même type de réaction qu'avec l'eau : MeOH + Na ---> MeONa + 1/2 H2
En même temps tu cites 2 sources différentes j'ai l'impression. Donc si tu veux savoir quelle est la bonne méthode, tu calcules la masse de méthanolate de sodium produite et tu appliques la définition du pourcentage massique. (bien sûr il te faut aussi la masse volumique de la solution)
Où est le problème ?
d'accord, dans la première citation, je cite ma question c'est pas selon une source, mais dans le deuxième citation je cite la préparation selon la source.
le problème est: comment je peux trouver la masse de Na est égal à 0.34 g comme le réference ?
Tu veux faire une solution à 1%, tu sais qu'il faut 1g de MeONa dans 100g de solution, et si tu connais l amasse volumique de cette solution (ou celle du méthanol mais il y aura une petite imprécision), la masse molaire de MeONa et la formule de la masse molaire tu devrais pouvoir remonter à la quantité de Na à introduire dans MeOH grâce à la réaction qui le produit à partir de Na et MeOH et que je t'ai donné plus haut. Ensuite tu adaptes au volume que tu veux préparer.
J'ai pas fais les calculs mais je ne vois pas d'erreur dans mon raisonnement.
Dernière modification par ZuIIchI ; 02/01/2014 à 20h19.
c'est clair et merci merciiiiiiiiiiiiii beaucoup, tu as vraiment la raison
je fais le calcul et je trouve que la masse de Na = 0.34 g
Heureusement !tu as vraiment la raisonJe ne l'ai pas encore perdue !
Quoique ... parfois ... on peut avoir des doutes.
oui, hhhhh
d'autre question svp, si on veut préparer une solution méthanolique d'acide à 2 % par exemple. on applique la méme définition ?
La seule et unique définition est "1g dans 100g de solution".
Ensuite tu adaptes ta méthode selon que tu fais une réaction ou une dissolution.
PS : j'espère que tu l'auras compris mais la méthode que tu as cité ne fonctionne que si la réaction est totale.
D'accord Mr. ZuIIchI , oui je l'aurai compris
merci beaucoup et bon courage
