Bonjour à Tous et bonne année 2014!
Je dois faire une solution à 200µg/L d'Aluminium avec du chlorure d'aluminium (AlCl3).
Comment faire pour calculer la masse à peser?
Merci de votre aide car les calculs de chimie... ça remonte à un moment...^^
Tu n'as besoin que de 3 formules.
La concentration massique : Cm=m/V
Cm = concentration massique (g/L)
m = masse (g)
V = volume (L)
La concentration molaire : C=n/V
C = concentration molaire (mol/L)
n = quantité de matière (mol)
V = volume (L)
La masse molaire : M=m/n
M = masse molaire (g/mol)
m = masse (g)
n = quantité de matière (mol)
Commence par calculer la masse d'Al dans AlCl3. (dans une mole de AlCl3 pour te faciliter la tâche)
Il y a 26.98g d'Al dans 1 mole d'AlCl3... Je suis désolé mais je bloque
Tu as presque déjà la réponse donnée...
La première réponse te donne les 3 équations. Il te suffit de "mélanger" le tout pour arriver à un résultat du type m=.....
Sachant également que tu as la concentration qui t'es donnée. Tu as également la masse molaire en donnée. Pour le volume c'est toi qui le fixe arbitrairement, donc je pense que prendre 1L facilite les calculs si tu as des soucis là dessus.
Et attention aux unités.
Je peux pas trop en dire plus, là je pense que je t'ai bien bien aidé. Tu as 3 termes que tu connais, 1 inconnu, essaie juste de les relier
Je n'arrive pas à faire le lien dans les calculs entre l'Al et le AlCl3.
Ca doit être tout bête mais je bloque
M aluminium = ?....
Ca c'est des données. C'est des trucs que tu dois trouver toi même si tu ne le sais pas. Sur ton flacon tu dois avoir marqué la masse molaire de AlCl3... Après si tu veux la masse molaire de l'aluminium, tu regardes dans un tableau périodique.
Mais avant ça, essaie déjà de trouver une relation comme je t'ai expliqué du type m=...
En réalité tu n'as besoin que des 2 dernières équations données...
Et si tu regardes, tu peux voir qu'un terme revient dans les 2 équations, le fameux n que tu n'as pas. Donc remplace le...
Ca te donne soit n= m/M, soit n=CV. Après tu prends ça, tu remplace le n dans l'autre équation, et tu isoles m.
Là franchement je te donne la réponse. Après pour ce qui est des données je vais pas les chercher pour toi
J'ai toutes les données pas de soucis la dessus.
n=C.V
m/M=C.V
m=C.V.M
mAl=C.V.M(AlCl3 ou Al)??
Si je fais comme je pense (ce qui doit etre faut) je trouve:
mAl: 0.0002g/L * 1L * 26.28 g.mol-1
mAl: 539.6µg
mAl c'est quoi ? Il faut trouver une masse d'AlCl3 à peser. Il n'est pas question d'aluminium métal. Je pense que c'est une erreur de notation.
Pars toujours de ce que tu sais. Il faut que la concentration finale soit de 200µg/L. Tu as un volume précis de solution à préparer ? On va prendre 1L pour simplifier dans un premier temps.
Il faut donc que tu pèses une masse d'AlCl3 telle qu'elle contienne 200µg ou 0,2g d'Al. 0,2g d'Al est contenu dans quelle masse d'AlCl3 ?
Il y a 27g d'Al dans 133.33g d'AlCl3.
mAlCl3 = (200µg * 133.33g AlCl3)/27g Al
mAlCl3 = 987.3µg
Un simple produit en croix en fait?
oui c'est bien cela.
cdlt,
Bien merci à Tous, j'ai aussi eu la confirmation de mon boss.
