Exo: Valeur de pH

[invite8232207e]

Bonjour,

Voilà un moment que je traine de site en site, et je perds mon temps sur un exercice qui m'a l'air pourtant si simple:

On considère une solution A₂H: 0.5M d'acide-3-chloropropanoïque de pH 2.15 et pKa = 3.99.
On additionne 35 mL de soude NaOH 0.1M à 7mL de la solution A₂H. Quelle est la valeur du pH de cette nouvelle solution ?

est-ce bien correct d'utiliser la formule de solution tampon ? dans ce cas, comment est-ce que je calcule la concentration finale de la base conjuguée ?

Merci
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[chimhet]

Bonjour,
vous calculez les nombres de moles d'acide et de base en fonction des concentrations et des volume introduits.
étant donné que 1 NaOH + 1AH = 1 A- vous regardez combien vous avez de A- et de AH et de OH- restant
si vous avez des AH et des A- alors c'est une solution tampon.

[invite8232207e]

Bonjour,
vous calculez les nombres de moles d'acide et de base en fonction des concentrations et des volume introduits.
étant donné que 1 NaOH + 1AH = 1 A- vous regardez combien vous avez de A- et de AH et de OH- restant
si vous avez des AH et des A- alors c'est une solution tampon.

tout d'abord merci pour votre aide.

J'ai en effet des AH et des A- restants. J'ai donc pu utiliser la formule des tampons et trouver une valeur de pH = 3.597 (pHinital = 2.15).
Imaginons à présent que le nombre de moles initales de NaOH et HA s'équivalent (n=0.0035 au temps T=o par exemple) et que tout réagit (n=0 au temps Téquilibre). J'aurais donc 0.0035 mol de A- crées ? et il me suffira de calculer le pOH grâce à la concentration de [A-] ?

[chimhet]

Non
7 ml d'acide 0.5M font 7*0.5= 3.5 mmoles
35 ml de NaOH 0.1M font 35*0.1=3.5mmoles
il y a égalité.
Donc ils ne reste plus que 3.5mmoles de A- dans 35+7ml de solution.
formule: pH d'une base faible (A- seul pKa=3.99)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8232207e]

J'ai compris, Merci !