3. Au cours d’une expérience de laboratoire, on fait réagir du chlorure d’hydrogène 8,00 mol.L
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sur un
mélange de zinc et de carbonate de calcium (CaCO3). On assiste à un dégagement gazeux. Il s’agit du
dihydrogène produit par une réaction et du dioxyde de carbone produit par une autre. Ce mélange
gazeux est recueilli sous eau à 26°C et occupe un volume de 3100 mL à la pression totale de 1 atm. La
masse du dihydrogène obtenu est de 0,20 g.
a. Ecrivez les équations des réactions.
b. Quelle masse de dioxyde de carbone a-t-on obtenu?
c. Calculez les pressions partielles des différents gaz contenus dans le mélange gazeux.
d. Quel est le pourcentage en masse de CaCO3 dans le mélange solide initial ?
Voila, ma question est comment fait-on pour écrire les équations ? car je bloque, et je ne peux pas pas résoudre la suite ! D'avance merci
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