Calcul de l'énergie d'activation d'une reaction

[mamardu94]

Bonjour, pouvais vous m'aider svp

J'aimerais savoir comment calculer l'energie d'activation d'une reaction avec seulement la temperature en kalvin et la constante de vitesse k :

T(en K) k

275 0,231s-1
350 11,6s-1


Mefci beaucoup
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[HarleyApril]

Bonsoir

il suffit d'appliquer la loi d'Arrhénius

cordialement

[mamardu94]

Bonsoir, tu parles de la forme différentielle ou forme intergree ? Car pour la forme intégrée il nous faut A que l'on ne donne pas

[HarleyApril]

tu as deux valeurs, fais le rapport et A disparaîtra ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[mamardu94]

Et la forme différentielle je comprend pas bien ce qu'ils entendent par dln(k)/dt, la dérivée du logarithme neperien de k par rapport au temps alors qu'il n y a aucune variable parmis les valeurs de k

[mamardu94]

ah Oui effectivement, je n'y avais pas penser merci a toi

[mamardu94]

Eh bien en fait certes A disparait mais Ea disparait aussi

[moco]

Mais non ! Tu poses que :
ln k₁ = A - E_a/RT₁
ln k₂ = A - E_a/RT₂
En soustrayant ces deux expressions, les facteurs A s'éliminent et il reste :
ln k₁ - ln k₂ = - (E_a/R)(1/T₁ - 1/T₂)
Tu en tires l'énergie d'activation E_a

[mamardu94]

Mais la loi d'arrhenius c'est

k=A*e(-Ea/RT) donc

ln(k)=ln(A)*(-Ea/RT)

Donc a partir de la ln(A) étant un facteur ne partira pas en soustrayant, ou je me trompe quelque part ?

[Kemiste]

Bonjour,
Ce sont des maths. Tu devrais savoir que ln(ab) = ln(a) + ln(b) et ln (e^c) = c
donc ln(A*e^(-Ea/RT)) = ln(A)+ln(e^(-Ea/RT)) = ln(A)-(Ea/RT)

[mamardu94]

Ah tres bien merci. En fait on a toujours pas vu le logarythme neperien en maths