fraction molaire
Bonjour a tous,
Je suis présentement en train de faire un problème de chimie et je suis bloqué je ne sais pas du tout par ou commencer!
Voici la question:
Une solution aqueuse d'acétone (CH3CHCH3) de molalité égale à 1.29mol/Kg a une masse volumique égale à 0.990g/mL. Calculer sa fraction molaire.
Merci d'avance
La formule de l'acetone est CH3COCH3 et sa masse molaire M est facile à calculer
Dans 1kg de solution il y a 1,29 mol d'acétone soit 1,29*M g d'acétone. Le reste soit 1000- 1,29*M est de l'eau ( masse molaire 18 g/mol ) .Donc il y a (1000-1,29*M)/18 mol d'eau .
Tu connais alors le nombre de mol d'acétone et le nombre de mol d'eau donc tu calcules la fraction molaire de l'acétone dans la solution.
Merci jeanne08 de votre réponse,
J'ai aussi une autre question qui va avec celui ci il demande son pourcentage massique
J'ai fais ceci:
j'ai trouvé la masse d'acétone avec 1.29mol x 58.08g/mol = 74.92g
On sait que le pourcentage masse est = (masse de soluté / masse totale de solution) x 100% donc (74.92g / 1000g) x 100% = 7.49 %
mais la réponse devrait plutôt être 6.97%
finalement j'ai trouvé je devais diviser par (1000g + 74.92g)Envoyé par c.morneau
Oui d'ailleurs j'ai fait une erreur en calculant la fraction molaire ... je reprends ...
Pour 1000 g de solvant soit 1000/18 mol d'eau il y a 1.29 mol d'acétone donc la fraction molaire de l'acétone est 1.29/(1.29+1000/18)
Merci encore c'est gentil de ta part
